Leyes de la termodinamica
Páginas: 3 (680 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
Leyes de la termodinámica
Termodinámica
Se define como la parte de la física que estudia los procesos en los que el calor se transforma en trabajo mecánico, y viceversa.
Primera ley
Tambiénconocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistemacambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuestapor Antoine Lavoisier.
ΔQ = ΔU + W
Un sistema absorbe 300 cal. Y se le aplican 419 Ja variación de trabajo. Calcula la variación de la energía interna del sistema.
ΔQ = ΔU + WΔU = ΔQ - W
ΔU = (4.186J/cal)(300 cal) – (- 419J) = 1255.8J + 419J
ΔU = 1674.8 J
* cuando a un sistema se le aplica o se le quitacalor la energía interna se va a transformar mas el trabajo realizado al sistema.
Segunda ley
Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto,la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrase en un pequeño volumen). También establece, en algunoscasos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía quehipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía tal que, para un sistema aislado(que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es...
Termodinámica
Se define como la parte de la física que estudia los procesos en los que el calor se transforma en trabajo mecánico, y viceversa.
Primera ley
Tambiénconocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistemacambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuestapor Antoine Lavoisier.
ΔQ = ΔU + W
Un sistema absorbe 300 cal. Y se le aplican 419 Ja variación de trabajo. Calcula la variación de la energía interna del sistema.
ΔQ = ΔU + WΔU = ΔQ - W
ΔU = (4.186J/cal)(300 cal) – (- 419J) = 1255.8J + 419J
ΔU = 1674.8 J
* cuando a un sistema se le aplica o se le quitacalor la energía interna se va a transformar mas el trabajo realizado al sistema.
Segunda ley
Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto,la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrase en un pequeño volumen). También establece, en algunoscasos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía quehipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía tal que, para un sistema aislado(que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es...
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