Leyes de la termodinamica

Primera ley de la Termodinámica
La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le correspondeuna energía interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en
DU=UB-UA
Supongamos que el sistema está en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose. Dichotrabajo mecánico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de sistema
DU=-W
También podemos cambiar el estado del sistema poniéndolo en contacto térmico con otro sistema a diferentetemperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energía interna en
DU=Q
Si el sistema experimenta una transformación cíclica, el cambio en la energía interna es cero, yaque se parte del estado A y se regresa al mismo estado, DU=0. Sin embargo, durante el ciclo el sistema ha efectuado un trabajo, que ha de ser proporcionado por los alrededores en forma detransferencia de calor, para preservar el principio de conservación de la energía, W=Q.
* Si la transformación no es cíclica DU¹ 0
* Si no se realiza trabajo mecánico DU=Q
* Si el sistema está aisladotérmicamente DU=-W
* Si el sistema realiza trabajo, U disminuye
* Si se realiza trabajo sobre el sistema, U aumenta
* Si el sistema absorbe calor al ponerlo en contacto térmico con un foco atemperatura superior, U aumenta.
* Si el sistema cede calor al ponerlo en contacto térmico con un foco a una temperatura inferior, U disminuye.
Todo estos casos, los podemos resumir en una únicaecuación que describe la conservación de la energía del sistema.
DU=Q-W |
Si el estado inicial y final están muy próximos entre sí, el primer principio se escribe
dU=dQ-pdV

COMENTARIO: esta primera leyimplica que la energía que hay en un principio se mantendrá hasta el final pero de diferente manera, mas no habrá perdida de energías , misma que gana pierde.

Segunda Ley de la Termodinámica -...