Leyes de la termodinamica

TRES LEYES DE LA TERMODINAMICA.

Primera Ley:
 Establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía del sistema cambiará. Esta ley permitedefinir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna
Formula:
∆Q = ∆U + W
Imagen:Comentario: Que al intervenir calor de una manera externa, el cuerpo obtiene la suma total de las dos fuentes de energía, tanto la interna comola externa.

Segunda Ley:
No es posible convertir completamente calor en trabajo, pero si trabajo en calor. Ya que el trabajo puede pasar íntegramente a calor pero el calor ni puede transformarseíntegramente en trabajo.

Imagen:

Comentario: Que se requiere de esta segunda ley para complementar la uno, si tuvieramso solo la primera ley,habría muchas irregularidades en cuanto a la forma en que se maneja el calor y al trabajo en conjunto.

Tercera Ley:
Es el calor que entra desde afuera lo que impide que en los experimentos sealcancen temperaturas más bajas. El cero absoluto es la temperatura mas baja posible y se caracteriza por la ausencia total de energía.
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Comentario:Esta ley haba acerca de la temperatura más baja posible, y que la temperatura exterior al igual que los movimientos y todos los factores generadores de calor hacen imposible tener una temperatura másbaja al cero absoluto (-273.16°C)

Calor especifico:
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masade una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.
Comentario: es lo que tarda en calentarse cada sustancia, o la cantidad de calor que se necesita para calentarlo,...