leyes de la termodinamica

A esta ley se le llama de "equilibrio térmico". El equilibrio térmico debe
entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados
tienen la misma temperatura.
Esta ley dice "Si dossistemas A y B están a la misma temperatura, y B
está a la misma temperatura que un tercer sistema C, entonces A y
C están a la misma temperatura". Este concepto fundamental, aun
siendo ampliamenteaceptado, no fue formulado hasta después de
haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibe la posición
cero.
Un ejemplo de la aplicación de esta ley lo tenemos en los conocidos
termómetros.Esta primera ley, y la más importante de
todas, también conocida como principio de
conservación de la energía, dice: "La energía
no puede ser creada ni destruida, sólo puede
transformarse deun tipo de energía en otro".
Trabajo y energía. La primera ley de la
termodinámica da una definición precisa del
calor, y lo identifica como una forma de
energía.
Puede
convertirse
en
trabajomecánico y almacenarse, pero no es una
sustancia material.

Experimentalmente se demostró que el calor, que
originalmente
se
medía
en
unidades
llamadas calorías, y el trabajo o energía,medidos en julios, eran completamente
equivalentes. Una caloría equivale a 4,186 julios.

La segunda ley dice que "solamente se puede realizar un trabajo
mediante el paso del calor de un cuerpo conmayor temperatura
a uno que tiene menor temperatura". Al respecto, siempre se
observa que el calor pasa espontáneamente de los cuerpos
calientes a los fríos hasta quedar a la misma temperatura.
Lasegunda ley de la termodinámica da, además, una definición
precisa de una propiedad llamada entropía (fracción de energía
de un sistema que no es posible convertir en trabajo).
Para entenderla, laentropía puede considerarse como una
medida de lo próximo o no que se halla un sistema al equilibrio;
también puede considerarse como una medida del desorden
(espacial y térmico) del sistema....