leyes de la termodinamica

Equivalente mecánico del calor.
Históricamente se tardó bastante tiempo en comprender cuál es la naturaleza del calor. En un primer momento se pensaba que el calor era un fluido (denominadocalórico) que impregnaba los cuerpos y era responsable del calor que estos intercambiaban al ser puestos en contacto.
En el siglo XIX, Joule ideo un experimento para demostrar que el calor no era más que unaforma de energía, y que se podía obtener de la energía mecánica.
Dicho experimento que conoce como EXPERIMENTO DE JOULE para determinar el equivalente mecánico del calor.
Antes del experimento deJOULE se pensaba que el calor y la energía eran dos magnitudes diferentes, por lo que las unidades en que se medían ambas eran también distintas. La unidad de calor que se empleaba era la caloría.
UNACALORIA ES LA CANTIDAD DE CALOR NECESARIA PARA ELEVAR LA TEMPERATURA DE UN GRAMO DE AGUA.
Con su experimento, Joule se propuso demostrar que se podía elevar la temperatura del agua transfiriendoenergía mecánica.
El mecanismo que utilizo fue el siguiente:

La Función del artefacto consiste en que las masas situadas en los extremos muevan el cilindro y con ello muevan las aspas que estánsituadas en el agua. Esa es la función principal de este artefacto.



Primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea , ni se destruye, sino seconserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo y viceversa.
Es decir Q=Wen que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: al remover con un taladro elagua contenida en un recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio el taladro,...