Leyes De La Termodinamica

Leyes de la termodinámica

Primera ley: Como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.

En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: Solo se transforma"
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado)
Q =es la cantidad de calor aportado al sistema
W =es el trabajo realizado por el sistema.

Segunda ley: Afirma la imposibilidad de movimiento continuo, esto esque, todos los procesos de la naturaleza tienden a producirse sólo con un aumento de entropía y la dirección del cambio siempre es en la del incremento de la entropía, o que no existe máquina que, sin recibir energía exterior, pueda transferir calor a otro, (de mayor temperatura) para elevar su temperatura.
E = cal/°C
Q=cal
T = °C
E=^Q / T

Tercera ley: La entropía de todo sólidocristalino puro se puede considerar nula a la temperatura del cero absoluto.
E=0

Segunda ley de la termodinámica: Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrase en un pequeño volumen). Tambiénestablece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía tal que,para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.

Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos a temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja.

Proceso termodinámico:
Se denomina proceso termodinámico a la evolución dedeterminadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial yfinal.

Procesos Iso: Son los procesos cuyas magnitudes permanecen "constantes", es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo iso-.

Ejemplo:
Isotérmico: Proceso a temperatura constante
Isobárico: Proceso a presión constante
Isométrico o isocórico: Proceso a volumen constante
Isoentálpico: Proceso a entalpía constanteIsoentrópico: Proceso a entropía constante

Proceso isocórico: En el Cual el volumen permanece constante; .
Un proceso isocórico, también llamado como abraham proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; .
Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como  ,
Donde  es la presión (el trabajoes positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que , el cambio de la energía interna del sistema es:
Para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna,  . Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de...