Leyes de las combinaciones químicas

Leyes de las combinaciones químicas.
Jesica Katerine Restrepo G.
Monica Alexandra Tasama G.
Resumen:
Esta práctica de laboratorio se hizo con el objetivo deobservar como por medio de la leyes de las proporciones múltiples y las proporciones definidas, al ser mezclados 2 gramos de clorato de potasio (KClO3) juntocon una pisca de catalizador en un tubo de ensayo al ser llevados al fuego se pudo observar como al entrar en función el catalizador es expulsado el oxígeno.Además este mismo procedimiento se hizo con el perclorato de potasio (KClO4) y junto con el catalizador se pudo observar que también fue liberado el oxígeno noobstante esta mezcla al ser llevada a combustión se demoro más para ser totalmente liberado este gas.
Introducción:
Ley de las proporciones definidas: cuando dos omás elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas. Además cuando un determinadocompuesto se separa en sus elementos, las masas de estos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya separado dicho compuesto, desi se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia.
Ley de las proporciones múltiples: las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con unacantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos 1:1, 2:1, 1:3,3:1, Etc.
Materiales y reactivos:
2 tubos deensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Lana de vidrio
Palillos de ignición
Clorato de potasio (KClO3)
Perclorato de potasio (KClO4)
Oxido de manganeso (IV)