leyes de lo gases

LEYES DE LOS GASES II
Objetivo general de la practica
Es comprobar las ecuaciones de lso gases ideales en varias situaciones y comprobar la exactitud de los mismos.
Objetivo especifico delprocedimiento
Ley de Graham
Calcular la velocidad de difusión del HCl y del NH3 en las condiciones experimentales.
En base a los resultados experiemtnales, comprobar la ecuación de la ley de Graham.
Leyde Charles
Calcular el valor de la constante de ley de Charles en las condiciones experimentales.
Elaborar el grafico de volumen (eje y) versus temperatura (eje x) y escribir la ecuación de larecta obtenida.
Extrapolar la grafica para volumen = 0 y determinar la temperatura en grados centígrados.
Ecuación general
Calcular el numero de moles de gas a partir de la ecuación general.
Calcularel nuero de moles de gas por estequiometria de la reacción.
Comparar los resultados de los objetivos anteriores.
Procedimientos
Ley de Graham
Materiales Reactivos
Tubo largo de vidrio HClAlgodones NH3
Cronometro
En cada lado del tubo se colocan los algodones cosa que tapen los orificios, posteriormente se mojan cada algodón uno con HCl y el otro con NH3. Con la ayuda de uncronometro calculamos eltiempo en que tarda en aparecer una linea de gas que se vera en el tubo, visto esto procedemos a medir la distancia entre algodón y la linea de gas.
Ley de Charles
MaterialesReactivos
Vaso de precipitados Agua
Termometro
Probeta
Hornilla Electrica
Primeramente se llena el vaso con una cierta cantidad de agua, posteriromente la probeta con una cierta cantidad de aguame mete del tro del vaso de precipitados de forma invertida y con la ayuda del termómetro se mide la temperatura inicial y cuanto de volumen de gas hay dentro de la probeta.
Se procede a calentar elvaso de precipitados con todo el sistema y a cada rato que sea necesario anotamos la cantidad de volumen de gas que hay en la probeta y cuanto de temperatura marco en ese momento.
Ecuacion General...