Leyes De Los Gases 2014 1 1

P.V = n. R. T

LEYES
DE LOS GASES
Profesora: Marianet Zerené

Objetivo
• Retroalimentar, repasar y ejercitar las
leyes de los gases .

Recordemos las propiedades de
los gases…
1.
2.
3.
4.

Fluidez
Difusión
Compresión
Resistencia

Leyes de los gases
• El comportamiento físico de una muestra
de gas puede describirse completamente
con cuatro variables:
- presión  (P)
- volumen  (V)
-temperatura  (T)
- cantidad (número de moles) de gas  (n)
• Las variables son interdependientes:
Cualquiera de ellas puede calcularse,
midiendo las otras tres.

PRESIÓN
P= F
A
• Definición: es la fuerza perpendicular que se ejerce por
unidad del área.
• Unidades:
[P]=[N]/[m2]= Pa
1 Pa = N/m2
• Otras unidades:
• atm: 1 atm = 101 325 Pa
• mm Hg: 760 mm Hg = 1 atm

5

VOLUMEN
Es la cantidad de espacio queocupa la materia
en este caso un gas.

1000 ml  1L
1cm3  1ml

6

ESCALA CELCIUS (ºC)
• Punto inferior: 0 ºC (fusión del
agua)
• Punto superior: 100 ºC (ebullición
del agua)

100
ºC

0
ºC

7

ESCALA FARENHEIT (ºF)
(ºC – 0)= (ºF – 32)
100
180
ºC = 100 (ºF – 32)
180
ºC = 5 (ºF – 32)
9

100
ºC

212
ºF
X

0
ºC

32
ºF
0
ºF 8

ESCALA KELVIN O ABSOLUTA (ºK)
373
ºK

100
ºC

273
ºK
0
ºK

0
ºC
-273
ºC9

ºK = ºC + 273

Ley de Boyle
Para una masa fija de gas, a
temperatura constante, la presión es
inversamente proporcional al volumen.
V a 1/P (a T cte)
V = k 1/P
P1 • V 1 = P 2 • V 2

Ley de Charles

Para una masa fija de gas, a
presión constante, el volumen
de un gas es directamente
proporcional a la temperatura
absoluta.
V a T (a P cte)
V = K•T

V1 V2

T1 T2

Ley de Gay Lussac
A volumenconstante, la
presión de una masa fija de
gas
es
directamente
proporcional a la temperatura
absoluta.
P a T (a V y masa constante)

P1 P2

T1 T2

Ley combinada de los gases
• Resulta de la combinación de la Ley de
Charles y de Boyle.

Ahora resolvamos algunos
ejercicios…

Ejercicios de gases
• 1.- El volumen del aire en los pulmones de
una
persona
es
de
615
mL
aproximadamente, a una presión de760
mmHg. La inhalación ocurre cuando la
presión de los pulmones desciende a 752
mmHg ¿A qué volumen se expanden los
pulmones?

Datos

Conversión de escalas

V1= 615 ml  0,615 L
P1= 760 mmHg  1 Atm
P2= 752 mmHg  0,98 Atm
V2= ?
P 1 • V1 = P 2 • V 2
Ley de Boyle
1 Atm x 0,615 L = 0,98 Atm x V2
0,615 Atm x L = V2
0,98 Atm
V2= 0,63 L

• 2.-Es peligroso que los envases de
aerosoles se expongan alcalor. Si una
lata de fijador para el cabello a una
presión de 4 atmósferas y a una
temperatura ambiente de 27 °C se arroja
al fuego y el envase alcanza los 402 °C
¿Cuál ser á su nueva presión?

Datos

Conversión de escalas

T1= 27°C  300°K
P1= 4 Atm
 4 Atm
P2= ?
T2= 402°C  675°K
P1 de Gay-Lussac
P2
Ley
4 Atm = P2_


300°K 675°K
T T
1

2

0,013 Atm x 675°K = P2
°K

P2= 9 Atm

• 3.- Unalpinista inhala 500 mL de aire a
una temperatura de 10°C ¿Qué volumen
ocupará el aire en sus pulmones si su
temperatura corporal es de 37°C?

Datos

Conversión de escalas

V1= 500 ml  0,5 L
T1= 10°C
 283°K
V2= ?
T2= 37°C  310°K
0,5 L = V2_
V2
LeyVde
Charles
1


283°K 310°K
T1 T2
1,76x 10-3 L x 310°K= V2
°K

V2 = 0,55 L

• 4.- Se libera una burbuja de 25 mL del
tanque de oxígeno de un buzo que seencuentra a una presión de 4 atmósferas
y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el
volumen de la burbuja cuando ésta
alcanza la superficie del océano, dónde la
presión es de 1 atm y la temperatura es
de 18 °C?

Datos

Conversión de escalas

V1= 25 ml  0,025 L
P1= 4 Atm  4 Atm
0,025L x 4Atm = V2 x 1Atm
T1= 11°C
 284°K
284°K
291°K
V2= ?
3,52 x 10-4 LxAtm= V2 x 1Atm
P2= 1Atm  1 Atm
291°K
°K
T2=18°C  291°K
3,52 x 10-4 LxAtm x 291°K = V2 x1Atm
Ley Combinada
°K

0,10LxAtm =V2
1Atm

V2= 0,10L

Para expertos….
• 5.- Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 8 atmósferas ¿Cuál es el
nuevo volumen en litros del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45°C?
• 6.- Un aprendiz de Boyle encuentra que el aire atrapado en un tubo J, ocupa 24.8...