Leyes de los Gases Ejercicios

Biofìsica Medicina

Leyes de los Gases Ejercicios

Ley de Boyle P1V 1 P 2V 2
1.

Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una
presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si
la presión recibida aumenta a900mmHg?

V1=200cm3
P1=760mmHg
V2=?
P2=900mmHg

P1V 1
V2 
P2
(760)(200)
V2 
900

V 2 168.88m

3

2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una
presión de 700mmHg, si a una presión de
500mmHg suvolumen es igual a 2000cm3
V1=2000cm3
P1=500mmHg
V2=?
P2=700mmHg

P1V 1
V2 
P2
(500)(2000)
V2 
700

V 2 1428.57 m

3

Ley de
1.

V1 V 2

Charles
T1 T 2

Un gas tiene una temperatura de 400K ytiene
un volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará
este gas a una temperatura de 310K?

T1=400K
V1=100cm3
T2=310K
V2=?

V 1T 2
V2
T1
(100)(310)
V2 
400

V 2 77.5cm

3

2. Una masa de determinado gasocupa un
volumen de 1L a una temperatura de 200K, y su
presión es la del nivel del mar. A qué temperatura
se tiene que encontrar dicho gas para que su
volumen aumente a 1.5L?
T1=200K
V1=1L
T2=?V2=1.5L

T 1V 2
T2 
V1
(200)(1.5)
T2 
(1)

T 2 300 K

Ley de
1.

P1 P 2
Gay-Lussac
T1 T 2

Un gas recibe una presión de 3atm, su
temperatura es de 280K y ocupa un volumen de
3.5m3. Si el volumen esconstante y la
temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál es ahora la
presión del gas?
P1=3atm
P1T 2
2
P2 
T1=280K
P2=?
T2=310K

T1

(3)(310)
P2 
280

P 3.32atm

2.

En un recipiente se encuentra un gas querecibe
una presión de 2760mmHg y su temperatura es
de 373K. Si el recipiente se mete a un
refrigerador y su temperatura disminuye a 273K.
Calcular la presión que tiene el gas encerrado en
el tanque aldisminuir su temperatura.
P1=2760mmHg
T1=373K
P2=?
T2=273K

P1T 2
P2 
T1

(2760)(273)
P2 
373

P 2 2020.05mmHg

P1V 1 P 2V 2

T1
T2

Ley General de los Gases


Calcular el volumen que ocupara ungas en
condiciones normales si a una presión de
1000mmHg y 320K de temperatura, su volumen
es de 1000cm3

P1=760mmHg
T1=273K
V1=?

T 1P 2V 2
V1 
P1T 2

P2=1000mmHgV 1  (273)(1000)(1000)
T2=320K...