LEYES DE LOS GASES IDEALES RESUMIDO
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2013
Leyes de los gases ideales
domingo, 19 de mayo de 2013
11:29 p.m.
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se muevenaleatoriamente.
Los gases tienen un comportamiento ideal cuando se encuentran a bajas presiones y temperaturas moderadas, en las cuales se mueven lo suficientemente alejadas unas de otras, de modo que se puedeconsiderar que sus moléculas no interactúan entre si (no hay acción de las fuerzas intermoleculares).
Ley de Boyle
Establece que a temperatura constante: P.V = constante o P = 1 / V
y se pueden representar gráficamente como:
Podemos usar la siguiente expresión para determinar los valores de dos puntos de la gráfica:
P1 . V1 = P2 . V2
Ley de Charles
La ley de Charles y Gay Lussac se resume en: el volumen de una determinada cantidad degas que se mantiene apresión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
PARA los procesos que se realizan a presión constante ( denominan procesos isobáricos):
²Temperatura se DEBE expresar en grados Kelvin, K
La presión de una determinada cantidad de gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Losprocesos que se producen a volumen constante se denominan procesos isocóricos. Para determinar los valores entre dos estados podemos usar:
Para determinar los valores entre dos estados diferentespodemos emplear:
Recuerda:
• En las leyes estudiadas se debe mantener constante el número de moles del gas en estudio.
• Es necesario trabajar en temperatura absoluta, es decir engrados Kelvin, K.
La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:
...
domingo, 19 de mayo de 2013
11:29 p.m.
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se muevenaleatoriamente.
Los gases tienen un comportamiento ideal cuando se encuentran a bajas presiones y temperaturas moderadas, en las cuales se mueven lo suficientemente alejadas unas de otras, de modo que se puedeconsiderar que sus moléculas no interactúan entre si (no hay acción de las fuerzas intermoleculares).
Ley de Boyle
Establece que a temperatura constante: P.V = constante o P = 1 / V
y se pueden representar gráficamente como:
Podemos usar la siguiente expresión para determinar los valores de dos puntos de la gráfica:
P1 . V1 = P2 . V2
Ley de Charles
La ley de Charles y Gay Lussac se resume en: el volumen de una determinada cantidad degas que se mantiene apresión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
PARA los procesos que se realizan a presión constante ( denominan procesos isobáricos):
²Temperatura se DEBE expresar en grados Kelvin, K
La presión de una determinada cantidad de gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Losprocesos que se producen a volumen constante se denominan procesos isocóricos. Para determinar los valores entre dos estados podemos usar:
Para determinar los valores entre dos estados diferentespodemos emplear:
Recuerda:
• En las leyes estudiadas se debe mantener constante el número de moles del gas en estudio.
• Es necesario trabajar en temperatura absoluta, es decir engrados Kelvin, K.
La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:
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