Leyes de los gases ideales

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”

QUIMICA III

PROF. ENRRIQUE JIMENEZ OLIVERA

TAREA #3

TEMA: LEYES DE LOS GASES IDEALES

GRUPO: 5IV6

ROMERO HERNANDEZ LUCIA LIZBETH
2008071128

FECHA: 15 DE AGOSTO DEL 2009

INDICE:

INTRODUCION………………………………………………………………………………….……………..1
LA ECUACIÓN DELESTADO……………………………………………………………………….…2
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR………………………………………………….……...........2
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES ………………………..…………3

PROCESOS GASEOSOS PARTICULES…………………………………………….…………5

LEY DE BOYLE-MARIOTTE……………………………………………………..…………5

• LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC……………..……………………………………5

PROCESO ISOBARO (DE CHARLES)…………………………………….……..…6

• PROCESO ISOCORO (DE GAY-LUSSAC)……………………………..…….…6
• LEY DEAVOGADRO……………………………………………………………………………6

DENSIDAD DE UN GAS…………………………………………………………………………………7
LEY DE LOS GASES GENERALIZADA…….………………………………………………….7

CONCLUSIÓN:…………………………………………………………………………………………………8
.
BIBLIOGRAFÍA:………………………………………………………………………………………………8

INTRODUCCION:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos(conservación de momento y energía cinética).

Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

LaPresión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas.

A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales:PV=nRT.

El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ).No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las otras.

LA ECUACIÓN DEL ESTADO

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]
Donde:
•[pic]= Presión.
• [pic]= Volumen.
• [pic]= Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]= Temperatura en Kelvin.

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.
• Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales (átomos omoléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste.
• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
• No se tienen en cuenta las interaccionesde atracción y repulsión molecular.
• La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES
Partiendo de la ecuación de estado:
[pic]
Tenemos que:
[pic]
Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
[pic]Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
[pic]

PROCESOS GASEOSOS PARTICULARES

Procesos...