Leyes De Los Gases Presentacin 1221716671478541 9

TAREAS DE
QUIMICA

Ley de Boyle - Mariotte
Relación entre la presión y el volumen de un gas

cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. EdmeMariotte también llegó a la misma conclusión que
Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
Esta es la razón por la que en muchos libros
encontramos esta ley con el nombre deLey de
Boyle y Mariotte.
Establece que la presión de un gas en un recipiente
cerrado es inversamente proporcional al volumen
del recipiente, cuando la temperatura es constante.Ley de Boyle - Mariotte

 
Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un

gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vezla
relación entre el volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y observó que
cuando se aumentaba la temperatura el volumen del
gas también aumentaba y queal enfriar el volumen
disminuía.
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas
y la presión permanecen constantes, el cociente
entre el volumen y la temperatura siempretiene el
mismo valor.

Ley de Charles

Ley de gay-Lussac
 Relación entre la presión y la temperatura de un gas

cuando el volumen es constante
 Fue enunciada por Joseph LouisGay-Lussac a principios de
1800. Establece la relación entre la temperatura y la
presión de un gas cuando el volumen es constante.
 Al aumentar la temperatura las moléculas delgas se
mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número
de choques contra las paredes, es decir aumenta la
presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su
volumen no puedecambiar.
 Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este
proceso, el cociente entre la presión y la temperatura
siempre tenía el mismo valor

Ley de gay-Lussac