leyes de los gases y termodinamica

UNIDAD III.- TEMAS SELECTOS DE FISICA II
LEYES DE LOS GASES Y TERMODINAMICA
CALOR: No se trata de algo que el objeto posea sino de algo que el mismo cede o absorbe.
La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor.
La energía térmica puede medirse relacionándolo con cambios de temperatura.

PROPAGACION DEL CALOR: Siempre que hay una diferencia de temperatura entre doscuerpos o entre dos porciones del mismo cuerpo, se dice que hay calor que fluye en la dirección de mayor a menos temperatura. Hay tres métodos importantes de transferencia de calor:
CONDUCCION: Proceso por el cual se transfiere energía térmica mediante colisiones de moléculas adyacentes a través de un medio material. El medio en si no se mueve.
CONVECCION: Proceso por el cual se transfiere calorpor medio del movimiento real de la masa de un fluido.
RADIACION: Proceso mediante el cual el calor se transfiere por medio de ondas electromagnéticas.
UNIDADES DE MEDIDAS:
JOULE (j)
CALORIA ( cal)
KILOCALORIA (Kcal)
UNIDAD TERMICA BRITANICA (Btu)

CONVERSIONES:
1 Lb=454 g= 0.454Kg
1 BTU= 252 cal= 0.252Kcal
1 cal = 4.186 j
1 Kcal= 4186 j
1BTU = 778 ft. lb

CANTIDAD DE CALOR: Es laenergía térmica necesaria para elevar la temperatura de una masa dada. Varía la energía para diferentes materiales.

CAPACIDAD CALORIFICA: Es la relación del calor suministrado con respecto al correspondiente incremento de temperatura del cuerpo.(j/C°) (cal/C°) (Kcal/ C°) (BTU/F°)

Donde Q= calor y ∆t= variación de temperatura.

CALOR ESPECIFICO: Es la cantidad de calor necesario paraelevar un grado la temperatura de una unidad de masa de algún material cal/g.C°) (j/Kg. C°) (j/g. C°) (BTU/lb.F°)
Calor perdido = calor ganado
=


DESPEJANDO:
Q= m
LEYES DE LOS GASES: (PROPIEDADES TERMICAS DE LA MATERIA) Para el comportamiento térmico de la materia nos interesan cuatro cantidades medibles: LA PRESION, EL VOLUMEN, LA TEMPERATURA Y LA MASA DE LA MUESTRA. Todas estasvariables en conjunto determinan el estado de una determinada muestra de materia. Dependiendo de su estado, la materia puede existir en fase liquida, solida y gaseosa.

GAS IDEAL: Ningún gas real es ideal, pero en condiciones normales de temperatura y presión, el comportamiento de cualquier gas es muy parecido al comportamiento de un gas ideal, cuyo comportamiento no se ve afectado en lo absolutopor fuerzas de cohesión o volúmenes moleculares.

LEY DE BOYLE: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.

Con m y T constante

LEY DE CHARLES: Mientras la masa y la presión de un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a sutemperatura.

Con m y P constante

LEY DE GAY-LUSSAC: Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Con m y V constante

LEY GENERAL DE LOS GASES: Lo más común es que un sistema sufra cambios de volumen, de temperatura y de presión como resultado de un proceso térmico.Con m constante

LEY DEL GAS IDEAL:
P V = n R T

Despejando R:

R =


R= CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
a) 8.314 j / mol. K
b) 0.0821 L . atm / mol . K
c) 1.99 cal/ mol . K

TERMODINAMICA.-

La termodinámica se ocupa de la transformación de la energía térmica en energía mecánica y del proceso inverso, la conversión de trabajo encalor, puesto que casi toda la energía disponible de las materias primas se libera en forma de calor.
Se dice que un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico si no hay una fuerza resultante que actué sobre el sistema y si la temperatura del sistema es la misma que la de sus alrededores. Esta condición requiere que no se realice trabajo alguno ni sobre el sistema, ni por el sistema.

∆U =...