Leyes de los gases

= Presión
= Volumen
= Moles de Gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura absoluta
[editar] Teoría cinética molecularEsta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann yMaxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.

Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
Las moléculas gaseosas se mueven a altasvelocidades, en forma recta y desordenada.
Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
La energía cinética media de latranslación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
En estas circunstancias, la ecuación de los gases se encuentra teóricamente:

donde κB es la constante deBoltzmann, donde N es el número de partículas.

[editar] La ecuación de estado para gases realesArtículo principal: Ley de los gases reales
Valores de R










Haciendo unacorrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, tambiénllamada ecuación de Van der Waals:

Donde:

= Presión del gas
= Volumen del gas
= Número de moles de gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura del gas
y son constantesdeterminadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.
[editar] Ecuacióngeneral de los gases idealesPartiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma...