Leyes De Los Gases

RESUMEN:

En esta consulta se pudo apreciar las diferentes leyes elementales que actúan y describen el comportamiento de los gases en diferentes aspectos como por ejemplo ¿qué pasa cuando suspresiones, temperaturas o sus números de moles son iguales? Las modificaciones de variables mientras se mantienen constantes otras. En resumen la ley de Boyle describe que un gas a temperatura y molesconstantes su volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles describe que un gas con presión y moles constantes su volumen es directamente proporcional a la temperatura. La ley deAvogadro describe que el efecto a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del mismo.

ÍNDICE: pág.

LEYES DE LOSGASES 1

LEY DE BOYLE (Relación presión-volumen) 1

LEY DE CHARLES Y DE GAY-LUSSAC (Relación temperatura-volumen) 2

LEY DE AVOGADRO (Relación Volumen-Cantidad)5

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES 5

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL 6

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA 7

LEYES DE LOS GASES
Son relaciones empíricas entre P,V, T y moles: la presión es la fuerza que ejerce un gas por unidad de área. Sus unidades más comunes son la atmósfera (at) y los milímetros de mercurio.
1 atm= 760 mm Hg
(1)

LEY DE BOYLE (Relaciónpresión-volumen)
En el siglo XVII Robert Boyle descubrió la primera de las leyes fundamentales de los gases.(2)
Para una cierta cantidad de un gas a una temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión.(2)
Relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura y el número de moles son constantes. Nos dice que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando se mantienen...