leyes de los gases


LEY DE BOYLE

Si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que es al aplica.
Para estudiarlos cambios que experimenta un gas comúnmente se considera los estados iniciales y finales por lo que la expresión matemática para la ley de boyle es:Si la presión aumenta el volumen del gas disminuye
Si la presión del gas disminuye el volumen aumenta

LEY DE CHARLES

Científico francés que estudio la dilataciónde los gases y demostró que estas sufren grandes cambios de volumen cuando se calientan a presión constante.
“el volumen de una masa gaseosa es directamenteproporcional a su temperatura absoluta si una presión permanece constante”
Considerado los condiciones iniciales y finales del proceso la ecuación matemáticas.LEY DE GAY-LUSSAC

Gay-Lussac, notable físico y químico francés estudio el comportamiento de los gases a la relación entre la presión y latemperatura de su ley, enuncia lo siguiente:
“si el volumen de una manera gaseosa permanece constante, la presión en directamente proporcional a su temperatura absoluta.”Considerando las condiciones iniciales y finales.


















LEY GENERAL DE LOS GASES

Es una ley delos gases que combinan la ley de boyle y lade charles y la de gay-Lussac.
Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de los variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás semantiene constante.
La ley de charles establece que el volumen y la temperatura, son directamente proporcional entre si, siempre y cuando la presión se mantenga.