leyes de los gases

 Leyes de los gases
Ley de Boyle – Marriot
El volumen es inversamente proporcional a la presión.

En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante.
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:

PV= K
P1V1=P2V2


Ley deCharles
A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Esto ocurre por que cuando aumentamosla temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen.
V1/T1= V2/T2
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a quecuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura. Es por tal motivo que el utiliza la escala de Kelvin.

Ley de Gay Lussac
La presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece larelación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.


P1/T1 = P2/T2
Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas hande expresarse en Kelvin.

Ley General del Estado Gaseoso


La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.

P1V1/T1=P2V2/T2


Principales mecanismos de distensión pulmonar
La pleura
La pleura cubre ambos pulmones, el mediastino, el diafragma y la parte interna de la caja torácica. La pleura parietal es la parte externa, en contactocon la caja torácica, el mediastino y la cara superior del diafragma mientras que la pleura visceral es la parte interna, en contacto con los pulmones.<
Nitrógeno
Es un gas inerte que queda en los pulmones. Es el volumen residual y difícilmente lo podemos sacarlos de los pulmones, es un elemento químico, de numero atomico7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatónico(nitrógeno diatónico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico
Surfactante alveolar
El surfactante alveolar es el principal mecanismos de distensión pulmonar  surfactante reduce en forma significativa la tensión superficial dentro del alvéolo pulmonar, previniendo el colapso durante la espiración .

El surfactante es producido en los neumocitos tipo II del alvéolo. Es ensambladoy almacenado en los cuerpos lamelares y éstos son transportados por exocitosis a la capa líquida del alvéolo y forma la estructura llamada mielina tubular, que es la principal fuente de la monocapa, que permite que los grupos acil-grasos hidrofóbicos de los fosfolípidos se extiendan hacia el aire mientras que las cabezas polares hidrofílicas lo hagan hacia el agua.




Concepto de difusiónde los gases

La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente.


El fenómeno recibe el nombre de difusión. Se produce a causa de la agitación de las partículas de un gas que invaden el espacio ocupado por el aire, las...