Leyes de los gases
Páginas: 2 (489 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2013
Guía de Ejercicios
Ley de Boyle, Gay – Lussac y Charles
Gases Ideales
1.- Se tiene cierta cantidad de aire con un volumen de 60 cc dentro de un recipiente, soporta una presión de 3.4 atm. Siel volumen se reduce 1/3 ¿ que presión soporta ahora al aire?.
2.- Un gas se encuentra a una temperatura de 100 K, soporta una presión de 0.6 atm, si la temperatura aumenta a 180 K ¿ a que valoraumenta la presión?.
3.-Una masa gaseosa ocupa un volumen de 1.3 litros cuando su temperatura es de 150 K , si la temperatura se reduce a 60 K ¿ que volumen ocupa la masa gaseosa?.
4.- Un gasse encuentra a 200 K, soporta una presión de 2 Pa, si la presión se triplica ¿ que temperatura tiene ahora el gas?.
5.- En un recipiente hay cierta cantidad de gas a una presión de 4.2 atm, sereduce el volumen a 20 cc cuando la presión aumenta a 6.4 atm ¿ que volumen ocupaba el gas inicialmente?.
6.- Determinar la temperatura inicial a la que se encontraba un gas que ocupaba un volumen de0.5 litros, si después de sufrir una transformación isobárica su volumen es de 0.8 litros y su temperatura de 220 K.
7.- Una masa gaseosa se encuentra a 27°C soportando cierta presión, sufreuna transformación isocorica de modo que ahora su temperatura aumento a 57°C y su presión es de 3.8 atm ¿que presión se ejercía sobre el gas inicialmente?
8.- Un gas ocupa un volumen de 0.4 mt3cuando su presión es de 1.2 Pa. Determinar el volumen que ocupa el gas cuando la presión se cuadruplica.
Respuestas :
1) 10,2 atm
2) 1,08 atm
3) 0,52 lt
4) 600 K
5) 30,47 cc
6) 137,5 K
7)1,8 atm
8) 0,1 mt3
9.- Un recipiente contiene un gas ideal a una presión de 1 atm, con un volumen de 4.5 litros y a una temperatura de 0 °C. Determinar la cantidad de moles del gas.10.- Dos moles de un gas ideal experimentan el proceso indicado en el gráfico.
a) calcular la temperatura correspondiente
a 1 x 105 Pa. P (x 105 ) Pa...
Guía de Ejercicios
Ley de Boyle, Gay – Lussac y Charles
Gases Ideales
1.- Se tiene cierta cantidad de aire con un volumen de 60 cc dentro de un recipiente, soporta una presión de 3.4 atm. Siel volumen se reduce 1/3 ¿ que presión soporta ahora al aire?.
2.- Un gas se encuentra a una temperatura de 100 K, soporta una presión de 0.6 atm, si la temperatura aumenta a 180 K ¿ a que valoraumenta la presión?.
3.-Una masa gaseosa ocupa un volumen de 1.3 litros cuando su temperatura es de 150 K , si la temperatura se reduce a 60 K ¿ que volumen ocupa la masa gaseosa?.
4.- Un gasse encuentra a 200 K, soporta una presión de 2 Pa, si la presión se triplica ¿ que temperatura tiene ahora el gas?.
5.- En un recipiente hay cierta cantidad de gas a una presión de 4.2 atm, sereduce el volumen a 20 cc cuando la presión aumenta a 6.4 atm ¿ que volumen ocupaba el gas inicialmente?.
6.- Determinar la temperatura inicial a la que se encontraba un gas que ocupaba un volumen de0.5 litros, si después de sufrir una transformación isobárica su volumen es de 0.8 litros y su temperatura de 220 K.
7.- Una masa gaseosa se encuentra a 27°C soportando cierta presión, sufreuna transformación isocorica de modo que ahora su temperatura aumento a 57°C y su presión es de 3.8 atm ¿que presión se ejercía sobre el gas inicialmente?
8.- Un gas ocupa un volumen de 0.4 mt3cuando su presión es de 1.2 Pa. Determinar el volumen que ocupa el gas cuando la presión se cuadruplica.
Respuestas :
1) 10,2 atm
2) 1,08 atm
3) 0,52 lt
4) 600 K
5) 30,47 cc
6) 137,5 K
7)1,8 atm
8) 0,1 mt3
9.- Un recipiente contiene un gas ideal a una presión de 1 atm, con un volumen de 4.5 litros y a una temperatura de 0 °C. Determinar la cantidad de moles del gas.10.- Dos moles de un gas ideal experimentan el proceso indicado en el gráfico.
a) calcular la temperatura correspondiente
a 1 x 105 Pa. P (x 105 ) Pa...
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