Leyes de los gases

Leyes de los gases
Los gases tienen una serie de propiedades y comportamientos, lo cual permitió establecer leyes en relación a la cantidad de gas con respecto a su volumen, temperatura ypresión.
Ley de Avogadro
La ley de Avogadro establece que: El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Sidisminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Su formula es la siguiente: v = K n
La Ley De boyle establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura esconstante
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumenes inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

La expresión matemática es: P V = k
Charlesestableció la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
Charles estableció después de sus estudios la siguiente teoría en relación al volumen de latemperatura de un gas a presión constante:
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gasdisminuye, el volumen disminuye.
Matemáticamente la ley de charles se expresa así v/t = k
Ley de Gay Lussac
Gay Lussac estudio la relación entre la presión y la temperatura de un gascuando el volumen es constante
Estableció entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante llego a las siguientes conclusiones
La presión del gas es directamenteproporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Su formula matemática es la siguiente: p/t = k