Leyes de los Gases

LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES


LEY
ENUNCIADO
EXPRESIÓN MATEMÁTICA
REPRESENTACIÓN GRAFICA

BOYLE
A temperatura constante, el volumen deun gas es inversamente proporcional a la presión.
V 1/ P
Vi / Vf = Pf / Pi
Vi Pi = Vf Pf
V V V V V V
P P P P P


CHARLES
A presión constante, elvolumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura.
V T
Vi / Vf = Ti / Tf
Vi Tf = Vf Ti
V V V V V V
T T T T T T




COMBINADA
El volumen deun gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión.
Vi = Ti = Pi
Vf Tf Pf

Vi Pi = Vf Pf
TiTf
V V V V V V
T T T T T T
P P P P P


GAY- LUSSAC
A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
P 
Pi /Ti = Pf / Tf
Pi Tf = Pf Ti

P P P P P
T T T T T T




AVOGADRO
Volúmenes iguales de gases diferentes a las mismas condiciones de temperatura y presión,contienen el mismo número de moléculas.
V n
1mol  22.4 L
a Condiciones Normales
V V V V V V
n n n n n n



ECUACION DE ESTADO
El volumen de un gas ideales directamente proporcional a una constante de proporcionalidad R por el número de moles y por temperatura sobre la presión.
V = n. R. T / P  P V = n R T
Si : n= W / Pm
P V = W/Pm RT  WP/RT = W/V
Si: d = M/V  d = W/V
d = PmP/RT

Unidades:
1 atm = 760 mm de Hg
1 atm = 1,013 x 103 Pa
1 mm de Hg = 1 Torr
oK =oC + 273 y 0 oC = 273 oK
R = 0,082 atm L / Mol oK
1 Mol = 6,02 x 1023 Atomos o Moléculas
Condiciones Normales = 1 Mol, 0 oC, 1 atm, 22,4 L
1 L = 1000 mL