Leyes de los gases
Páginas: 2 (260 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2013
an
Leyes de los gases
Enunciado
Expresion matemática
Ejemplo cotidiano
Boyle
“En un proceso isotérmico el volumen de una misma masa de gas, varia inversamente conla presión absoluta”
P1V1 = P2V2
Cuando se llena un jeringa de aire
Charles
“Para un gas la presión es constante y el volumen es directamente proporcional con latemperatura”
En los globos de helio al exponerlos a un cambio mayor de temperatura.
Gay Lussac
“ El volumen permanece constante y la presión actúa directamenteproporcional a la temperatura del gas”
En las ollas de presión para cocinar
Combinada
“Las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac refiriéndose a un mismo gas”
En un globoaerostático
De los gases ideales
“Es la combinación de todas las leyes anteriores, pero se introduce la constante R, la cual se llama de universal de los gases”
PV =nRT
En las bolsas de aire de los automóviles
Completa el siguiente cuadroEstablece diferencias y similitudes entre las leyes de los gases.
Permanece constante
ActúaCondiciones
Boyle
Temperatura
Inversamente con la presión
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.Charles
Presión
Directamente con la temperatura
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
GayLussac
Volumen
Directamente con la temperatura
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Combinada-
Directamente con la temperatura
•Cumplir con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac
De los gases ideales
R
-
•Obedecer todas las leyes de los gases
Leyes de los gases
Enunciado
Expresion matemática
Ejemplo cotidiano
Boyle
“En un proceso isotérmico el volumen de una misma masa de gas, varia inversamente conla presión absoluta”
P1V1 = P2V2
Cuando se llena un jeringa de aire
Charles
“Para un gas la presión es constante y el volumen es directamente proporcional con latemperatura”
En los globos de helio al exponerlos a un cambio mayor de temperatura.
Gay Lussac
“ El volumen permanece constante y la presión actúa directamenteproporcional a la temperatura del gas”
En las ollas de presión para cocinar
Combinada
“Las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac refiriéndose a un mismo gas”
En un globoaerostático
De los gases ideales
“Es la combinación de todas las leyes anteriores, pero se introduce la constante R, la cual se llama de universal de los gases”
PV =nRT
En las bolsas de aire de los automóviles
Completa el siguiente cuadroEstablece diferencias y similitudes entre las leyes de los gases.
Permanece constante
ActúaCondiciones
Boyle
Temperatura
Inversamente con la presión
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.Charles
Presión
Directamente con la temperatura
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
GayLussac
Volumen
Directamente con la temperatura
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Combinada-
Directamente con la temperatura
•Cumplir con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac
De los gases ideales
R
-
•Obedecer todas las leyes de los gases
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