Leyes De Los Gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA.
INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN.
LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: LEYES DE LOS GASES..
PRACTICA N°2
INTEGRANTES:
GUTIÉRREZ ÁLVAREZ JORGE LUIS.
OJEDA ROSETE GIOVANNY JAIR.
GONZÁLEZ ORTEGA CLAUDIA ANGÉLICA.
GONZÁLEZ ORTIZ JESSICA PATRICIA.
GRUPO: 2AM2
EQUIPO N°1
PROFESORA:MARÍA TERESA GONZÁLEZ Y MORA.
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
14-marzo-2012

LEYES DE LOS GASES.
Objetivo:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle ,charless-gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
CONSIDERACIONES TEORICAS.
Para muchas personas la palabra gas parece implicar principalmete el gas que usamos para calefacción y paracocinar .sin embargo, cada vez que respiramos inhalamos gases; de hecho inhalamos 35 libras de gases a diario.
El estado gaseoso es aquel en el cual las fuerzas intermoleculares de atracción (la atracción que una molécula ejerce sobre otra) son lo suficientemente pequeñas para permitir movimientos rápidos e independientes de moléculas.
Como primer aspecto, el comportamiento físico de un gas, esindependiente de su composición química y se define por medio de las variables: volumen, presión, temperatura y el número de moles de la sustancia. Puesto que estas variables son muy importantes, se comenzara explicando en que forma se aplican al estado gaseoso.
Teoría cinética de los gases.
Podemos explicar las propiedades y características de los gases con una serie de declaracionesllamadas la teoría cinética de los gases. La teoría cinética es un intento para explicar las propiedades de los gases en términos de las fuerzas que existen entre las moléculas de gas y la energía de estas moléculas.
La teoría cinética estipula:
1.-casi todos los gases se componen de moléculas.
2.- Las fuerzas de atracción entre moléculas de gas se incrementan conforme las moléculas se mueven, lasdistancias entre las moléculas de gas son grandes comparadas con el tamaño de las moléculas y así las fuerzas de atracción son muy pequeñas.
3.-Las moléculas de gas siempre están movimiento. A menudo chocan con otras moléculas de gas o con el recipiente que las contenga. Las moléculas no se mantienen unidas después de que ocurren colisiones, y no pierden ninguna energía debido a estas colisiones.4.-cuando la temperatura se eleva, las moléculas de gas se mueven más rápido. Se mueven más lentamente cuando la temperatura disminuye.
5.-todas las moléculas de gas tiene la misma energía cinética promedio a la misma temperatura.
Un gas que se comporta exactamente como la vaticina la teoría cinética bajo todas las condiciones de temperatura y presión se denomina un gas ideal. Un gas ideal es ungas cuyas moléculas no tiene atracción de otras. Un gas real es un gas que no obedece por completo los postulados de la teoría cinética.
Volumen y Presión.
Cuándo se introduce un gas en un recipiente, las moléculas se mueven libremente en sus paredes, ocupando el volumen total del mismo. Entonces, el volumen de un gas se muestra sencillamente especificando el volumen del recipiente en el cualesta contenido.
La presión se define como la fuerza por unidad de superficie; por lo tanto, es una cantidad intensiva formada por la relación de dos cantidades extensivas, fuerza y superficie.
La atmosfera de la tierra es una mezcla de gases que ejercen una presión a la que se llama presión atmosférica .esta presión se mide empleando un aparato llamado barómetro.
Temperatura.
La temperatura esuna medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en su movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño.
Presión.
La presión ]es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una...