Leyes De Los Gases

Trabajo
De
Física

Charles,
Definición de la ley: Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante deproporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumendel gas disminuye.
Formula:


Donde:
* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad.
Nombreproceso que involucra:
 
Es proceso ISOBÁRICO por que la presión es constante

Ejemplo o situación cotidiana que explique la ley:
Qué pasa cuando inflas un globo con aire caliente?
Lapresión atmosférica puede considerarse constante
Luego, qué pasa cuando el gas se enfría?
El globo tiende a "arrugarse" (disminuye su volumen)

Boyle

Definición de la ley: es una de las leyes delos gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
Formula:Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No esnecesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberácumplirse la relación:

Donde:

Nombre proceso que involucra:
Es proceso ISOTÉRMICO por que la temperatura es constante.

Ejemplo o situación cotidiana que explique la ley:
Disponer el montaje quese muestra en la figura de abajo. Adicionar un volumen exacto de agua al erlenmeyer hasta sus 2/3 partes y añadir dos gotas de naranja de metilo para que pueda visualizarse más fácilmente la...