leyes de los gases

Leyes de los Gases - Ejercicios Resueltos


Ley de Boyle y Mariotte

Ej 1: Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presionael gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?

Datos: Antes de Presionar Después dePresionar
P1 = 1 atm P2 = 2 atm ‘La Temperatura se mantiene constante’
V1 = 20 litros V2 = ?















Ley de Charles y Gay-Lussac

Ej 2: Si ciertamasa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presiónconstante, si el volumen aumenta a 30 litros?

Datos: Inicialmente Después
V1 = 20 litros V2 = 30 litros ‘La Presión se mantiene constante’
T1 = 124ºC → 400K T2 = ?2º Ley de Gay-Lussac

Ej 3: Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿quépresión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?

Datos: Antes de Calentar Después de Calentar
T1 = 100ºC → 373K T2 = 473 K ‘El Volumen semantiene constante’
P1 = 2 atm P2 = ?
















Ley General del Gas Ideal

Ej 4: En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y unapresión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?

Datos: Antesde Expandirse Después de Expandirse
P1 = 1 atm P2 = 0,8 atm
V1= 16,4 litros V2= 22 litros ‘Cambian las tres variables’
T1 = 47ºC → 320K T2 = ?