Leyes de los gases

Leyes de los gases
Ley de Boyle: Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenidaa temperatura constante.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Formula: P1V1=P2V2
Ley de Charles: Relaciona el volumen yla temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Formula: V1 = V2
T1 T2
Ley de Gay-Lussac: Esta leyestablece una relación directa entre la presión y la temperatura de un gas ideal, si aumenta la presión de dicho gas, aumentara la temperatura y viceversa.
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar latemperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Formula: P1 = P2
T1T2
Ley general del estado gaseoso: Es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.
Esta ley establece claramente que: La relación entre el productopresión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante. Formula: P1V1 = P2V2
T1 T2Termodinámica
Primera ley de la termodinámica: Considerando la ley de la conservación de la materia; que dice: “La energía no puede crearse ni destruirse, solo transformarse”. La primera ley de latermodinámica menciona que durante un proceso termodinámico el calor transferido a un cuerpo es igual a la suma de la variación de la energía interna de dicho cuerpo más el trabajo que este realice...