Leyes de los gases

Ley de Boyle- Mariotte
Fue creada por Robert Boyle y Edme Mariotte esta ley habla sobre los gases, habla especialmente de la temperatura, el volumen y la presión que se crea en cierta cantidadde los gases, la expresión de esta ley vendría siendo:

P.V = K
P.= Presión inicial V= Volumen K=Constante

Esta fórmula quiere decir que siempre que se tenga una cantidad de gasa cierta temperatura que sea constante vendría siendo la (K) constante.
La presión se mide con una jeringa que tenga un embolo la cual marcara temperatura y volumen de este gas.

Ley deCharles

Charles marco la relación entre volumen y temperatura del gas cuando la presión viene siendo constante. Si la temperatura del gas aumenta o disminuye el volumen igual sea cual sea el casoes decir:

-Aumento de temperatura = Aumento de volumen
-Disminución de temperatura = Disminución de volumen

Esto pasa porque mientras mayor sea la temperatura del gas las moléculas deeste tienden a moverse con mayor rapidez y tardan más tiempo en chocar con el recipiente. Esto ocasionara un aumento de volumen y cuando el gas se encuentre en la jeringa con el embolo este gasbuscara nivelarse con la temperatura del exterior.
La expresión matemática vendría siendo:


V = Volumen T = Temperatura K = Constante



Ley de Gay
Gay-Lussac el hablo sobre la relaciónentre la presión y la temperatura, el dijo que mientras más temperatura las moléculas del gas chocan mas contra el recipiente ya que se mueven más rápido. El descubrió que no importa el cocienteentre la temperatura y la presión ya que siempre tenía el mismo valor así que es constante. La presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.

P = Presión T = Temperatura K= Constante
-Aumento de temperatura = Aumento de presión
-Disminución de temperatura = Disminución de presión
Para esta ley la medición de la temperatura debe ser en Grados Kelvin (°K)...