leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES.
LEY DE DALTON Y ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES.
RESUMEN
En esta practica se pudo estudiar las leyes que determinan el comportamiento de los gases ideales mediante las leyes, tales como la de Boyle, Gay-Lussac y Charles, analizado en este experimento con la ayuda de de dichos materiales como: tubo de ensayo de desprendimiento lateral, tapones de caucho, manguera,mechero, probeta, lana de vidrio, KClO3, MnO2, y palillo.
La presión y peso aparente también se analizo basándose en la determinación de volúmenes y variación de la temperatura, de manera que estos experimentos permitieron comprobar de forma eperimental las diferentes leyes que rigen los gases.

PALABRAS CLAVES: tapabocas, guantes, gases, temperatura, presión, peso.

INTRODUCCION.
Cuande setrabaja con gases en reacciones químicas, estos no se pueden pesar o adicionar tan fácilmente como cuando se trabaja con solidos o con soluciones. Sin embargo existe una relación entre las cuatro propiedades que se necesitan para describir un gas:
1-cantidad de gas (moles) 2-temperatura del gas 3-volumen ocupado por el gas 4-presion ejercida por el gasEsta relación fue determinada con base en el comportamiento de las sustancias en estado gaseoso, y se define según las leyes que se enuncian a continuación:
LALEY DE BOYLE-MARIOTTE: para una cantidad fija de gas a una temperatura determinada, el producto de la presión por la temperatura es constante.

P.V= constante
LA LEY DE CHARLES-GAY LUSSAC: para una cantidad fija de gas a presiónconstante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V = constante *T
LA LEY DE AVOGADRO: para una temperatura y presión determinada, volúmenes iguales de gases contienen el mismo numero de partículas (n).
V = constante *n
Para cada una de estas leyes, la naturaleza del gases intrascendente. Cada una de estas leyes es un caso particular de otra ley mas general:la ley de los gases ideales.
Donde: P=presión del gas en atmosferas. V= volumen del gas en litros. n=el numero de moles de gas producidos. T= Temperatura en kelvin.
Y la constante R es la llamada la constante de los gases.
En esta practica se utiliza esta ecuación, denominada ecuación de estadode los gases ideales, que relaciona las cuatro propiedades que describen el estado de un gas, para determinar el numero de moles de oxigeno producidas por la reacción de descomposición del clorato de potasio.
MnO2
3KClO3--------------------- 2KCl+3 02
La relación de descomposición del clorato de potasio en presencia del oxido de manganesco como catalizador, es muy conveniente por que eltiempo entre el cual el clorato se descompone y se empieza a generar gas, es muy corto. Este corto periodo permite tomar la lectura inicial del volumen. El volumen se determina como el volumen de agua desplazado por el gas, las moles de O2 (gas que se produce) se determinan usando la ecuación química y la cantidad del clorato de potasio usado. La temperatura, se mide con un termómetro. La determinaciónde la presión de O2, se puede realizar ajustando el nivel del agua del recipiente que contiene el agua (cubeta o vaso de precipitados) con el nivel de la probeta, asegurando asi que la presión dentro de la probeta sea igual a la presión atmosférica. Como el O2 (g) no es el único gas atrapado dentro de la bureta pues también se tiene aire que queda dentro cuando se ensambla el sistema y un poco deagua en estado gaseoso (por presión de vapor). Se usa entonces la ley de las presiones parciales de Dalton, en la cual la presión ejercida por el oxigeno molecular.
Ptotal =PA + PB + PC + ……….
En nuestro caso: Ptotal=presión atmosférica= P O2 + PH2O + Paire = este valor se puede leer simplemente del barómetro. PH2O =este se puede determinar de una gràfica...