leyes de los gases
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2014
INSTITUTO DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR DEL DF
PREPARATORIA GAM I “DR. BELISARIO DOMINGUEZ”
QUÍMICA II
1.- Enuncia las siguientes leyes de los gases:
A) Ley de Avogadro.
B) Ley de Boyle.
C)ley de Charles
D) Ley de Gay- Lussac,
E) Ley combinada de los gases.
D) Ley del gas ideal.
Pon especial cuidado en los enunciados para indicar en qué condiciones son aplicables dichas leyes.Resuelve los siguientes ejercicios:
2. Si 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0
mmHg?
3.- Sabemos que 3.50 L de un gas contienen0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo
volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
4. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura
deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
5. Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos latemperatura a 10 °C?
6. ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de
Hg y el volumen permanece constante?
7. Una muestrade gas ocupa un volumen de 0,452 l a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC?
8. ¿Qué volumen ocupará una muestra de 0.151 g de Xenon a 40 °C y 0.250 atm?
9. Se tienen 375 litros degas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica (volumen constante) al
elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema
10. Una cierta cantidad de gasestá contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una
presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
11.Calcule el peso molecular del gas etano, si 600 mL del gas a 30° C y 630 torr tienen una masa de 0.600 g.
12. Calcula los gramos de oxígeno presentes en una muestra de gas que ocupa un volumen de...
PREPARATORIA GAM I “DR. BELISARIO DOMINGUEZ”
QUÍMICA II
1.- Enuncia las siguientes leyes de los gases:
A) Ley de Avogadro.
B) Ley de Boyle.
C)ley de Charles
D) Ley de Gay- Lussac,
E) Ley combinada de los gases.
D) Ley del gas ideal.
Pon especial cuidado en los enunciados para indicar en qué condiciones son aplicables dichas leyes.Resuelve los siguientes ejercicios:
2. Si 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0
mmHg?
3.- Sabemos que 3.50 L de un gas contienen0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo
volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
4. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura
deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
5. Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos latemperatura a 10 °C?
6. ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de
Hg y el volumen permanece constante?
7. Una muestrade gas ocupa un volumen de 0,452 l a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC?
8. ¿Qué volumen ocupará una muestra de 0.151 g de Xenon a 40 °C y 0.250 atm?
9. Se tienen 375 litros degas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica (volumen constante) al
elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema
10. Una cierta cantidad de gasestá contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una
presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
11.Calcule el peso molecular del gas etano, si 600 mL del gas a 30° C y 630 torr tienen una masa de 0.600 g.
12. Calcula los gramos de oxígeno presentes en una muestra de gas que ocupa un volumen de...
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