Leyes de los gases

UNIVERSIDAD POLITECNICA DE QUERETARO

INGENIERIA MECATRONICA

TERMODINAMICA


GRUPO M801

Ley de Charles y Gay-Lussac
Ley de Charles: Mientras la masa y la presión de un gas se mantenganconstantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su
temperatura absoluta.
𝑉1

=
𝑇1

𝑉2
𝑇2

m y P constantes

Ejemplo:
Un cilindro sin fricción se llena con 2L de un gasideal a 23 C. Un extremo del
cilindro esta fijo a un pistón movible y el gas puede expandirse a una presión
constante hasta que su volumen llega a 2.5L ¿Cuál es la nueva temperatura
del gas?
T1=23 C + 273 = 296 K V1=2L V2=2.5L
(2.5𝐿)(296𝑘)

T2=

2𝐿

= 370 K o 97 C

Ley de Gay-Lussac: Si el volumen de una muestra de gas permanece
constante, la presión absoluta de dicho gas esdirectamente proporcional a su
temperatura absoluta
𝑃1
𝑇1

=

𝑃2
𝑇2

m y V constantes

Ejemplo:
El neumático de un automóvil se infla a una presión manométrica de 207 kPa
en un momento en laque la presión de los alrededores es de un 1 atm y la
temperatura es de 25 C. Después de manejarlo, la temperatura del aire del
neumático aumenta a 40 C. Suponga que el volumen del gas cambia sololigeramente. ¿Cuál es la nueva presión manométrica en el neumático?
P1= 207 kPa + 101.3 kPa = 308 kPa, T1= 25 + 273 = 298K, T2= 40 + 273 = 313
K
(308𝑘𝑃𝑎)(313𝐾)

P2=

298𝐾

= 324kPa

Ley deAmonton
La presión afecta al volumen y la temperatura a la presión; así el volumen y la
temperatura guardan una fuerte relación”. ” Sí desciende la temperatura llega
tener un volumen y una presióncero
P=KT
Donde k depende de la masa del gas y el volumen.

Ley de Boyle-Marriotte
Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan
constantes, el volumen de dicho gas esinversamente proporcional a su presión
absoluta.
P1V1=P2V2

m y T constantes

Ejemplo:
¿Qué volumen de gas hidrogeno a presión atmosférica se requiere para llenar
un tanque de 5000 cm3 bajo...