Leyes de los Gases

ÍNDICE

LEYES
DE LOS GASES

ÍNDICE

Leyes de los gases
Estado gaseoso
Medidas en gases
Leyes de los gases
Ley de Avogadro
Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
Gay(1ª
Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Gay
(2ª
Ecuación general de los gases ideales
Ecuació
Teoría cinética de los gases
Teorí ciné
Modelo molecular para la ley de Avogadro
Modelo molecular parala ley de Boyle y Mariotte
Modelo molecular para la ley de Charles y Gay-Lussac
Gay-

Cambios de estado. Diagrama de fases
Presiones parciales
Presión vapor
Presió

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Estados de la materia

ÍNDICE

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

ÍNDICE

Estado gaseoso
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas por
enormes distancias con relación a sutamaño. Tal es así, que en las mismas condiciones
de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número de
partículas (ley de Avogadro) y no del tamaño de éstas, despreciable frente a sus distancias.
De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades
de los gases
Las partículas de un gas se mueven con total libertad y
tienden a separarse,aumentando la distancia entre ellas
hasta ocupar todo el espacio disponible (expansibilidad).
Por esto los gases tienden a ocupar todo el volumen del
recipiente que los contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en constante
movimiento en línea recta y cambian de dirección cuando
chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
Estos choques de las partículas del gas con lasparedes
del recipiente que lo contiene son los responsables de la
presión del gas.
Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del
gas permanece constante).

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ÍNDICE

Estado gaseoso
Cl2 gaseoso

HCl y NH3 gaseosos

ÍNDICE

Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:
Cantidad de sustancia

moles

Volumen

l, m3, …

Presión

atm, mm Hg o torr,Pa, bar

Temperatura

ºC, K

Unidades:
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = 101.325 Pa
K = ºC + 273
1l = 1dm3

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Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Avogadro
El

volumen

frances

de

un

gas

es

directamente proporcional a la cantidad de
materia (número de moles), a presión y
(nú
presió
temperatura constantes.
A

presión

y

temperaturaconstantes,

volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes

V α n (a T y P ctes)

V (L)

contienen el mismo número de moléculas.

V = k.n
n

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Boyle y Mariotte
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta (a
presió
temperatura y cantidad de materia constantes).
V α 1/P (a n y T ctes)
Transformación isotérmicaV = k/P

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Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Boyle y Mariotte

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
Gay(1ª
El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a presión
presió
y cantidad de materia constantes).
V α T (a n y P ctes)

El volumen se hace cero a 0 K
gráfica

Transformación isobárica

V = k.T
A P = 1atm y T = 273 K, V = 22.4 l para cualquier gas.

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Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
Gay(1ª

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Gay(2ª
La presión de un gas es directamente
presió
proporcional a la temperatura absoluta (a
volumen y cantidad de materia constantes).

P (atm)

P a T (a n y V ctes)
Transformación isócora

P= k.T

T (K)

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Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Gay(2ª

Leyes de los gases

ÍNDICE

SIMULADOR
LEYES GASES

Ingles

SIMULADOR
LEYES GASES

(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta
(b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el...