Leyes de los gases


Instituto Politécnico Nacional

ESIME Zacatenco

Ingeniería Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Aplicada

Practica No. 1
Leyes de los gases


Equipo: 1Profesor:
Fecha: 28/feb/2014



Objetivo: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.Material:
1 Vaso de precipitados de 250ml.
1 Agitador.
2 Pesas de plomo.
1 Mechero.
1 Anillo.
1 Pinza universal.
1 Tela con asbesto.
1 Jeringa de plástico graduada de 10ml herméticamente cerrada.1 Termómetro.
1 Pinzas para vaso de precipitados.
Datos:
PDF = 585 mmHg.
m Émbolo = 8g.
D Int =1.82cm.
760 mmHg = 1.013 x 106 dinas/cm2.
P= f/A = m * g/A Émbolo.

Procedimiento.
Primerparte.
1. Monte la jeringa
2. Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión P0.
P0= P DF + P Émbolo a temperatura ambiente
3. Ponga arribadel émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente: el émbolo regresará a su volumen V1, correspondiente a una presión P1.
P1= P0 + P Pesa 1
4. Quite la pesa pequeña y ponga la másgrande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.
P2= P0 + P Pesa 2
5. Por último, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para una presión P3.
P3= P0 + P Pesa1 y 2



Segundaparte.
1. Monte la jeringa como se indica en la figura 2, procurando que el nivel del agua esté arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen V0 correspondiente aconstante.
2. Calentar y agitar constantemente hasta 40°C, presione ligeramente y anote el volumen V1 correspondiente a una T1.
3. Continúe calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperaturade 60°C, 80°C y temperatura de ebullición del agua.

Tercera parte.
1. Se inicia de igual forma que la segunda parte.
2. Caliente, agitando hasta 40°C y ponga la pesa chica, oprima ligeramente...