Leyes de los gases

LEY DE LOS GASES
El comportamiento de los gases se ve regido por tres leyes, las cuales los relacionan directamente con el volumen, la temperatura y la presión. Estas leyes consideran, cuyocomportamiento no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de cohesión o volúmenes moleculares. Ningún gas real es ideal, pero en condiciones normales de temperatura y presión, el comportamiento decualquier gas es muy parecido al comportamiento de un gas ideal.
Formula: PV = nRT    es igual a PV = (m/M)RT

P = presión del gas
V = volumen
T = temperatura absoluta
m = la masa del gas
n = númerode moles
LEY DE BOYLE
Descrita por Robert Boyle en 1662, también conocida como Ley de Boyle y Mariotte. Esta ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Esto indica que si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Al aumentar el volumen,las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor.Cuando disminuyeel volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo y aumenta la presión; el producto de la presión por el volumensiempre tiene el mismo valor.
PV=K
(la presión por el volumen es constante)
Formula de la ley de Boyle:
P1 V1 = P2 V2
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevovolumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación .
(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) ()
Si despejas  obtendrás un valor para el nuevo volumen de3L.
LEY DE CHARLES.
En 1787, Jack Charles estudió la relación entre el volumen y la temperatura a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas, también...