Leyes de los gases

Leyes de los gases Investigación de química I trimestre |
Nombre de la ley | Enunciado de la ley | Expresión o relación matemática | Ecuación matemática | Parámetros variables | Parámetrosconstantes |
Boyle | La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión. | P ∝1V(Temperatura constante, masa fija) | P1V1=P2V2P1=Presión inicialP2= Presión finalV1= Volumen inicialV2=Volumen final | Presión y Volumen | Temperatura y masa |
Charles | Presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante. | V∝T(presiónconstante masa fija) | V1T1=V2T2V1= Velocidad inicialV2= Velocidad finalT1= Temperatura inicialT2= Temperatura final | Temperatura y Volumen | Masa y Presión |
Gay Lussac | Relación entre la presióny la temperatura de un gas cuando el volumen es constante | P∝T(a volumen constante y masa fija) | P1T1=P2T2P1=Presión inicialP2= Presión finalT1= Temperatura inicialT2= Temperatura final | Presión yTemperatura | Volumen y Masa |
Dalton | “La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen.” | Ptotal=P1+P2+P3 | V2=P1V1T2P2T2V1= VolumeninicialV2= Volumen final P1= Presión inicialP2= Presión finalT1= Temperatura inicialT2= Temperatura final | Volumen, Presión y Temperatura | Masa |
Graham | “La rapidez de difusión de un gas esinversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar o densidad” | V1V2=√δ1√δ2 | V1V2=√M1√M2V1= Volumen inicial V2= Volumen finalM1= Masa molar inicialM2= Masa molar final | Masa y Volumen |Temperatura y Presión |
Avogadro | "Combinación de las leyes de los gases” | V∝n | V1n1=V2n2V1= Volumen inicialV2= Volumen final n1= masa inicialn2= masa final | Masa y Volumen | Temperatura y presión ||
Ecuación general de los gases | PV =nRT | VolumenEs la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados.V=nRT/P | PresiónFuerza que ejerce el...