Leyes De Los Gases

Práctico n°2
Leyes de los gases

Asignatura: Laboratorio de ingeniería 1
Profesor(a): Claudia Bahamóndez L.
Fecha: Concepción, 4 Septiembre 2012
Alumnos(as): Gajardo FlorenciaHenning Manfred

ÍNDICE:

Índice de contenidos:
1.- Introducción
2.- Objetivos
3.- Materiales
4.1.- Actividad n°1: Ley de Boyle
4.2.- Procedimiento
4.3.- Resultados
4.4.- Discusión
4.5.- Conclusión
5.1.- Actividad n°2: Ley de Charles
5.2.- Procedimiento
5.3.- Resultados
5.4.- Discusión
5.5.- Conclusión
6.1.- Actividad n°3:Ley de Gay Lussac
6.2.- Procedimiento
6.3.- Resultados
6.4.- Discusión
6.5.- Conclusión
7.- Bibliografía

INTRODUCCIÓN:

En este informe demostraremos a través de experimentos realizados en el laboratorio las distintas leyes de los gases tales como la ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay Lussac y ley de Avogadro. Para esto se realizaran tres experimentosen los cuales controlaremos las variables de volumen, presión y temperatura para obtener en cada uno de ellos una constante que nos ayudará a verificar la veracidad de estas tres teorías que nos plantean estos científicos. Además en este experimento llevaremos a cabo un análisis y resultados detallados estadísticamente en tablas y gráficos que demuestren de manera visual los resultados obtenidos.OBJETIVOS:

1.-Encontrar la relación matemática entre el volumen y la presión a T= cte.
2.-Encontrar la relación matemática entre volumen y temperatura de un gas si P=cte.
3.-Encontrar la relación matemática entre presión y temperatura de un gas. Si V=cte.
4.- Graficar cada una de las relaciones matemáticas a partir de datos experimentales.
5.- Determinar el número de moles que participanen cada uno de los sistemas.
6.- Determinar experimentalmente el valor del cero absoluto.
7.- Comparar el resultado con literatura y calcular su porcentaje de error.
8.- Analizar los resultados aplicando las leyes de los gases ideales.

MATERIALES:

-Cilindro – Embolo
-Glicerina
-Manguera
-Muestra de gas (aire)
-Sensor de presión
-Sensor de temperatura
-Máquina de calor
-Cilindrometálico
-Tapón de goma
-Vaso precipitado de 1L
-Pinza metálica y nuez

ACTIVIDAD N°1: “Ley de Boyle”

PROCEDIMIENTO:

Parte I: Montaje del equipo.
- Se Verterá una gota de glicerina en el extremo estrecho del conector. Introducirá el extremo del conector en uno de los extremos de la manguera (de unos 2,5cm) que se incluye con el sensor de presión.
- Alineará el conector con el sensorde presión. Introducirá el conector en el puerto del sensor y girara el conector a la derecha (en sentido horario) hasta que se ajuste con un clic (aproximadamente un octavo de vuelta).
- Comprobará que la jeringa y sensor de presión están herméticos, ajustando el volumen de aire entre 20mL y 10mL.
El sistema deberá colocarse más rígido a medida que el volumen disminuye.
- Ajustará el volumende aire en la jeringa hasta 20mL.
Nota: Para fijar la posición inicial del pistón de la jeringa, desconectará el conector del sensor, desplazará el pistón a la posición inicial (20mL) y volverá a conectar el conector al sensor.

Parte II: Configuración del ordenador
- Encenderá la interfaz y el computador
- Abrirá el programa DataStudio y seleccionará “Crear Experimento” y conectará elsensor de presión a la interfaz.
- Seleccionará el sensor de presión absoluta de la lista de sensores y hará doble clic sobre él, automáticamente se conectara al canal análogo A de la interfaz.
- Configuración de la entrada de datos de volumen por teclado: Hará clic en el botón “Options” que se encuentra en la barra de herramientas. Se abrirá una ventana “Sampling Options”. Seleccione: “Keep...