leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES
LEY
ESTABLECE
RELACION ENTRE VARIABLES
FÓRMULA
GRÁFICA O IMÁGEN

BOYLE

Robert Boyle, siglo XVII 1660


Establece que la presión de un gasen un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es constante.
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.







CHARLES
El volumen de un gas es directamente proporcional a latemperatura del gas.
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Sidisminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye
Si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene elmismo valor (K) (es constante).


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GAY-LUSSAC
.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura

Establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T)de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante.
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión




el cociente entre la presióny la temperatura siempre tiene el mismo valor; es constante



AVOGADRO
Relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperaturapermanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

El volumen es directamente proporcional a la cantidad degas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.



Si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo...