Leyes De Los Gases
Páginas: 2 (435 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2012
Conclusión de Karen Judith Ibarra García
PRACTICA LEYES DE GASES
Nosotros al entrar al laboratorio pudimos apreciar la ley de Boyle y la ley de Charles.
Aunque tuvimos varias complicacionespara poder llevar a cabo nuestros resultados logramos obtener los corrector en el primer procedimiento que marcaba insertar la válvula en el tapón de forma que selle lo mas perfectamente posible yque la punta quede libre para permitirla entrada y salida de aire, en ese paso se nos paso y no sellamos perfectamente y no lográbamos obtener una buena entrada y salida de aire.
Pero después en lossiguientes pasos si logramos hacer todo lo correcto y lo que nos había quedado mal en el primero lo corregimos para que tuviéramos que el resultado del primer procedimiento se aplicaba la “ LEY DEBOYLE ”
En la segunda actividad experimental pudimos ver que se aplicaba” LA LEY DE CHARLES” ya que la ley de charles es una de las leyes de los gases ideales Relaciona el volumen y la temperatura deuna cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condicionesdebido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anterioresde los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
ANALISIS DE RESULTADOEl enunciado de la ley de Boyle - Marriote es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.Nosotros observamos que en el primer procedimiento se aplica la ley de Boyle ya que la ley dice que si mantiene la temperatura constante el globo va ir aumentando su tamaño es lo que observamos...
PRACTICA LEYES DE GASES
Nosotros al entrar al laboratorio pudimos apreciar la ley de Boyle y la ley de Charles.
Aunque tuvimos varias complicacionespara poder llevar a cabo nuestros resultados logramos obtener los corrector en el primer procedimiento que marcaba insertar la válvula en el tapón de forma que selle lo mas perfectamente posible yque la punta quede libre para permitirla entrada y salida de aire, en ese paso se nos paso y no sellamos perfectamente y no lográbamos obtener una buena entrada y salida de aire.
Pero después en lossiguientes pasos si logramos hacer todo lo correcto y lo que nos había quedado mal en el primero lo corregimos para que tuviéramos que el resultado del primer procedimiento se aplicaba la “ LEY DEBOYLE ”
En la segunda actividad experimental pudimos ver que se aplicaba” LA LEY DE CHARLES” ya que la ley de charles es una de las leyes de los gases ideales Relaciona el volumen y la temperatura deuna cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condicionesdebido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anterioresde los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
ANALISIS DE RESULTADOEl enunciado de la ley de Boyle - Marriote es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.Nosotros observamos que en el primer procedimiento se aplica la ley de Boyle ya que la ley dice que si mantiene la temperatura constante el globo va ir aumentando su tamaño es lo que observamos...
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