Leyes de los Gases

LEYES DE LOS GASES








LEY DE CHARLES
LEY DE AVOGADRO
LEY DE GAY LUSSAC
LEY DE BOYLE-MARIOTTE



LEY DE GAY LUSSAC
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura kelvin permanece constante.
Gay Lussac decía que para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas semueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, quiere decir que aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. También descubrió que en cualquier momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
EJEMPLOS:
En un plato con agua encendemos unavela y la tapamos con un vaso y este hace que el agua suba y la vela se apague, esto sucede porque el aire que existe entre la vela y el vaso se calienta y eso ocasiona que suba la temperatura.
En una botella de vidrio introducimos papel con fuego y en el orificio de la botella ponemos un huevo cocido, y este se meterá poco a poco por la presión.
Podemos meter una bolsa inflada al congelador,después de unos minutos revisa la bolsa y se verá más pequeña o desinflada, al bajar la temperatura baja la presión.
En una olla express al calentarse en su interior aumenta su presión.
Una botella de plástico que esté cerrada, la metes a un recipiente con agua caliente y este se expande.
Los globos aerostáticos funcionan con aire caliente, cuando se calientan se logra hacer una presión y se daforma al globo.
Al sacar un refresco del refrigerador, dejarlo un momento afuera para que su temperatura aumente y al destaparse hace que la presión comience a expulsar el gas.
Se pone una pelota de ping pong en un vaso de precipitado a vapor con la temperatura se reparara, y quedara más dura, ya que como es un recipiente cerrado al aumentar su temperatura aumenta su presión y se endurece.
LEY DEBOYLE-MARIOTTE
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Esto quiere decir que el volumen es inversamente proporcional si:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye
Si la presióndisminuye, el volumen aumenta
EJEMPLOS:
En una muestra de gas contenida en un recipiente al hacer presión con embolo se hace presente esta ley: debido a que el embolo hace presión sobre el gas y así va disminuyendo (el volumen) conforme se duplica, triplica o cuadruplica la presión.
Una sencilla bomba para neumático de bicicleta pone de manifiesta la ley de Boyle ya que el gas contenido en ella(oxigeno) al estar dando determinado número de golpes por segundo hará que la presión aumente y el volumen de la bomba disminuya debido a que al ejercer cierta presión las partículas rebotan contra las paredes a un cierto ritmo y con una fuerza determinada.
En los cilindros de gas domésticos se hace presente esta ley debido a que para meter o introducir el gas a estos cilindros se tiene queejercer mayor presión (comprimirlos) para que no ocupen tanto volumen en determinado recipiente.
La aplicación de la ley de Boyle en los motores ya sea gasolina, gas o diésel se presenta en la combustión interna, ya que en el primer tiempo ingresa aire al cilindro con un volumen y presión, en el segundo tiempo se disminuye el volumen al aumentar la presión de este, de aquí en adelante interviene uncambio de temperatura que genera una explosión y expulsa los gases con un volumen y presión.

Una de las formas prácticas de la ley de Boyle en los automóviles es el sistema airbag o también llamado ACRS (Air Cushion Restraint System) el cual funciona descargado una cantidad de aire o gas desde una cámara hacia la bolsa exterior donde podemos ver que la presión disminuye y el volumen aumenta...