leyes de los gases

Volumen:
Los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.
El volumen en el espacio ocupado por las moléculas gaseosas. El volumen (V) puede ser expresado de diferentes unidades, aunque el SI usa metro cubico (m³), las unidades de uso más frecuente son: cm³, litros o mililitros; el litro es la más utilizada cuando se trabaja en gases.
Los gases poseencaracterísticas que son comunes sin importar el elemento o compuesto del que se trate, como son:
Carecen de forma y volumen definida, por lo que pueden expandirse o comprimirse.
Presentan bajas densidades comparados con los líquidos y sólidos.
La teoría cinética molecular de Rudolph Clausius en 1857y a la par por Clear Maxwell Ludwig Boltzmann sus postulados fueron los siguientes:
Los gases estánformados por moléculas que se encuentran en movimiento aleatorio constante.
Las moléculas no ejercen fuerza de atracción ni de repulsión entre sí.
Las moléculas sufren colisiones elásticas, esto es, no se pierde energía cinética durante una colisión.
Las moléculas son infinitamente pequeñas comparadas con el volumen que ocupan.
La energía cinética promedio de las moléculas es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.
Expansibilidad:
Los gases carecen de forma y volumen definidos, por lo que pueden ocupar todo el volumen disponible a una determinada presión y temperatura; a esta propiedad de los gases de aumentar su volumen se le llama expansibilidad. Se debe al movimiento aleatorio de las partículas, el cual modifica el volumen al sufrir variaciones en presión ytemperatura, al disminuir la presión y aumentar la temperatura.
Compresibilidad:
Esta característica se encuentra directamente relacionada con el movimiento y tamaño de las partículas.
El volumen que ocupan las partículas en si es muy pequeño, por lo tanto hay mucho espacio entre ellas, lo que permite la reducción del volumen al aumentar la presión ejercida sobre el gas o disminuir la temperatura.Difusión:
Es la característica de los gases que les permite mezclarse como resultado de su movimiento aleatorio y que si se encuentra en un recipiente cerrado pronto formaran una mezcla homogénea.
Efusión:
Es el desplazamiento de gas a través de una temperatura de una membrana porosa o una diminuta abertura de un recipiente a otro en el que la presión es menor. La velocidad de efusión dependeráde la densidad del gas; a menor densidad mayor velocidad.
Thomas Graham (1805-1869) estudio los fenómenos de difusión y efusión y determino que la velocidad de efusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares; a esto se le conoce como ley de Graham.
v1v2=M2M1velocidad de efusion del gas 1velocidad de efusion del gas 2 = masa molar de gas 2masa molarde gas 1 Tomando en cuenta que la velocidad de los gases esta relacionada de manera inversa con el tiempo que tardan en desplazarse, de la expresión anterior también puede obtenerse.
T1T2=M1M2tiempo de efusión del gas 1tiempo de efusión del gas 2 = masa molar de gas 1masa molar de gas 2El cálculo que las moléculas de H2, experimentarán mayor efusión a través de la barrera porosa 3.72 veces masrápido que las moléculas de nitrógeno.
Densidad:
La densidad se define como la cantidad de masa por unidad de volumen a determinada temperatura y presión.
d= mvDonde:
m=masa
V=volumen.
Las densidades de los gases son bajas, por ello generalmente se expresan en gramos por litro (g/L).
La densidad en sólidos y líquidos presenta pocas variaciones ante cambios de presión y un poco más al cambiarla temperatura. Sin embargo, en el caso de los gases, la densidad se ve afectada por la presión y la temperatura. La densidad es muy útil para cálculos específicos, como: distinguir entre un gas u otro o para utilizar en globos aerostáticos aire caliente respecto a usar helio de baja densidad.
Leyes de los gases:
El comportamiento de los gases ha sido estudiado desde hace muchos años. En el...