Leyes De Los Gases
Páginas: 3 (565 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL ORIENTE
LEYES DE LOS GASES
Las primeras leyes de los gases fuerondesarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmulaque sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas,y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con unao más de las variables mantenidas constantes.
LEY DE BOYLE
En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:
PV= K
P1V1= P2V2
Donde P es la presión (Pa), V el volumen (m3) de un gas, yk1 (medido en julios) es la constante de esta ecuación -no es la misma que las constantes de las ecuaciones de otras fórmulas de abajo
Como se muestra en la siguiente figura, cuando se somete un gasa una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen
En la siguiente figura se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, elvolumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen
LEY CHARLES
|
En 1787 en físico francés J. Charles propuso por primera vez la relaciónproporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante
Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrogeno. Como no publico los resultados de sus investigaciones sobre...
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL ORIENTE
LEYES DE LOS GASES
Las primeras leyes de los gases fuerondesarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmulaque sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas,y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con unao más de las variables mantenidas constantes.
LEY DE BOYLE
En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:
PV= K
P1V1= P2V2
Donde P es la presión (Pa), V el volumen (m3) de un gas, yk1 (medido en julios) es la constante de esta ecuación -no es la misma que las constantes de las ecuaciones de otras fórmulas de abajo
Como se muestra en la siguiente figura, cuando se somete un gasa una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen
En la siguiente figura se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, elvolumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen
LEY CHARLES
|
En 1787 en físico francés J. Charles propuso por primera vez la relaciónproporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante
Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrogeno. Como no publico los resultados de sus investigaciones sobre...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.