Leyes de los gases

UNIVERSIDAD LAICA “ELOY ALFARO” DE MANABÍ



FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

NOMBRE: Mero Romero Jennifer Arianne
PROFESORA: Ing. María Molina
CURSO: 1 Semestre A
FECHA: Miércoles 5 denoviembre 2014

TEMA
Ley de Boyle-Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Ley de Dalton
Leyes de Graham o de las difusiones gaseosas
Ecuación combinada de los gases
Densidad peso específicode un gas



Ley de Boyle - Mariotte
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es larazón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.





Ley de Charles
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestrade gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.







Ley de Gay – Lussac
Fueenunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.






Ley de Dalton
Fueformulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presionesparciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existeentre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.


Ley de Graham o difusiones gaseosas
La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el...