Leyes de los gases

Ley General de los Gases:
En las leyes estudiadas hasta el momento, intervienen siempre dos variables y una constante. Esta ley enseña
la manera como se comporta un gas ideal bajocualquier condición de volumen, temperatura y presión. esta
ley es la combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay−Lussac, expresándose de la siguiente manera:
V1 P1 = V2 P2
T1 T2
Leydel Gas Ideal:
Son entonces cuatro las variables que determinan el estado de un gas:
V, n, P, T. El volumen esta condicionado por las otras tres variables. Si se reúnen las leyes deBoyle, Charles
y Avogadro en una sola, se obtiene:
V = R 1 (T)(n), entonces reagrupando PV = nRT.
p
La constante R es la constante universal de los gases y es igual a:
0,082 litros.atm/mol.k y es independiente de la naturaleza del gas.
Gases Ideales:
El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes enunciadas por Boyle, Charles; etc. y el
principio deAvogadro.
En un intento de comprender porque la relación PV / T, es constante para todos los gases, los científicos crear
un modelo de Gas Ideal. los supuestos relativos a este son lossiguientes:
• Todas las moléculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar.
• Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande.
Entre lasmoléculas, no actúa ninguna fuerza, y en el único caso en que se influyen unas a otras es cuando
chocan.
•
Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, nohay perdida de energía
cinética.
•
La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera despreciable por lo que a su
efecto sobre el movimiento de lasmoléculas se refiere.
•
Las moléculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared del continente o entre sí antes de que la
gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento.