Leyes De Los Gases

Aplicación de Leyes de los Gases
Ley de Boyle:
(P1V1 = P2V2)
Esta Ley puede ser observada en los globos, ya que al inflarlo, a mayor presión ejercida elvolumen del globo aumentara, la presión del gas ejercida sobre las paredes del globo.
Ley de charles:
V1/ T1 = V2 / T2
Esta Ley es aplicada en los globosaerostáticos, ya que para mantenerse en el aire, flotar, se caliente el aire dentro del globo, lo cual provoca que el gas se expanda, se cambia latemperatura del gas dentro del globo, para maniobrar el globo en el aire.
Ley de Gay-Lussac:
P1/T1=P2/T2
Esta Ley relaciona la presión con la temperatura, a mayortemperatura habrá una mayor presión, la aplicación de esta Ley se puede ver en las hoyas a presión, ya que se esta calentando agua, la cual crea vapor, perohay un volumen predeterminado, la presión seguirá aumentando conforme aumente la temperatura.

Ley de Avogadro:
Esta Ley fue utilizada para establecer elvolumen de todos los gases conocidos y desconocidos, ya que el tamaño de sus moléculas no implica un cambio en el volumen, a cero grados y presión de unaatmosfera el volumen de un mol del gas será de 22.4 litros.

Ley general de los gases:
P1V1/T1=P2V2/T2
Esta ley enlaza todas las anteriores. En la industriase puede ver en la utilización de los tanques de gas, ya que una cierta cantidad de liquido provocara una cierta cantidad de gas a cierta temperatura, alser este gas inflamable, resulta peligroso trabajar con el, por lo cual esta Ley se utiliza para calcular todo lo necesario y que su uso resulte seguro