Leyes de los gases
Páginas: 14 (3361 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2010
ESTADO GASEOSO
Desde los antiguos griegos hasta nuestros días, ha sido muy difícil la percepción y el manejo del estado gaseoso, debido a su naturaleza, por lo que su estudio ha resultado todo un reto para el hombre de ciencia; no así los estados sólido y líquido, que físicamente son presenciables y sencillos de operar.
Los descubrimientos suscitados durante los siglos XVII y XVIII–algunos de manera accidental y otros experimentalmente, como por ejemplo los trabajos de Van Helmont, Stahl (con su teoría del flogisto) y Cavendish (con su análisis del aire)- hicieron que el estudio del estado gaseoso adquiriera importancia. Así mismo, Robert Boyle, personaje famoso por sus aportaciones sobre el estado gaseoso, estableció en principio el comportamiento de los gases; a finales delsiglo XVIII, el estudio de los mismos tomó un carácter más experimental y cuantitativo con Antoine Lavoisier.
Posteriormente, Carl Wilheim Scheele y Joseph Priestley, de manera independiente, descubren el oxígeno, sustancia importante para la combustión; todos estos descubrimientos y experimentos confirman la importancia del estado gaseoso.
En la actualidad, su comportamiento puedeser explicado de manera teórica y demostrada experimentalmente.
• Teóricamente nos remitiríamos a la teoría cinética molecular que atiende a las propiedades intrínsecas de la materia gaseosa.
• Experimentalmente por el impacto y consecuencias fenomenológicas que los gases producen.
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TEORIA CINETICA MOLECULAR
El estado gaseoso presenta propiedades físicas generales que describen su comportamiento y, por ende, su conocimiento permite valorar la variabilidad que presenta ante factores externos que modifican suspropiedades.
Algunas de sus propiedades generales son:
1. Expansibilidad
2. Forma y volumen definidos
3. Compresibilidad
4. Baja densidad
5. Miscibilidad o difusión
Estas propiedades han sido estudiadas y experimentadas por todos nosotros, ya que los fenómenos que se producen en nuestro entorno y en nosotros mismos, tienen relación con nuestra vida diaria.
Se dice queson propiedades macroscópicas porque las percibimos a través de nuestros sentidos.
La teoría cinética se basa en tres puntos principales:
1. toda la materia está formada por partículas subatómicas: átomos, moléculas o iones.
2. estas pequeñas partículas están en continuo movimiento y chocan constantemente.
3. los choques entre ellas son perfectamente elásticos.
Las...
Desde los antiguos griegos hasta nuestros días, ha sido muy difícil la percepción y el manejo del estado gaseoso, debido a su naturaleza, por lo que su estudio ha resultado todo un reto para el hombre de ciencia; no así los estados sólido y líquido, que físicamente son presenciables y sencillos de operar.
Los descubrimientos suscitados durante los siglos XVII y XVIII–algunos de manera accidental y otros experimentalmente, como por ejemplo los trabajos de Van Helmont, Stahl (con su teoría del flogisto) y Cavendish (con su análisis del aire)- hicieron que el estudio del estado gaseoso adquiriera importancia. Así mismo, Robert Boyle, personaje famoso por sus aportaciones sobre el estado gaseoso, estableció en principio el comportamiento de los gases; a finales delsiglo XVIII, el estudio de los mismos tomó un carácter más experimental y cuantitativo con Antoine Lavoisier.
Posteriormente, Carl Wilheim Scheele y Joseph Priestley, de manera independiente, descubren el oxígeno, sustancia importante para la combustión; todos estos descubrimientos y experimentos confirman la importancia del estado gaseoso.
En la actualidad, su comportamiento puedeser explicado de manera teórica y demostrada experimentalmente.
• Teóricamente nos remitiríamos a la teoría cinética molecular que atiende a las propiedades intrínsecas de la materia gaseosa.
• Experimentalmente por el impacto y consecuencias fenomenológicas que los gases producen.
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TEORIA CINETICA MOLECULAR
El estado gaseoso presenta propiedades físicas generales que describen su comportamiento y, por ende, su conocimiento permite valorar la variabilidad que presenta ante factores externos que modifican suspropiedades.
Algunas de sus propiedades generales son:
1. Expansibilidad
2. Forma y volumen definidos
3. Compresibilidad
4. Baja densidad
5. Miscibilidad o difusión
Estas propiedades han sido estudiadas y experimentadas por todos nosotros, ya que los fenómenos que se producen en nuestro entorno y en nosotros mismos, tienen relación con nuestra vida diaria.
Se dice queson propiedades macroscópicas porque las percibimos a través de nuestros sentidos.
La teoría cinética se basa en tres puntos principales:
1. toda la materia está formada por partículas subatómicas: átomos, moléculas o iones.
2. estas pequeñas partículas están en continuo movimiento y chocan constantemente.
3. los choques entre ellas son perfectamente elásticos.
Las...
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