leyes de los gases
Páginas: 2 (332 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2015
De acuerdo a las leyes de los gases completa los siguientes enunciados:
(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura:
Aumenta
(b) Al aumentar la presión atemperaturaconstante, el volumen:
Disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen:
Aumenta
(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, elvolumen:Aumenta.
* Resuelve los siguientes problemas basándote en la ecuación de los gases ideales.
a) El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión(enatm) ejercida por 1.82 moles de gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 °C. (1 punto)
b) Un globo inflado con un volumen de 0.55 L de helión a nivel del mar (1.0 atm) sedejaelevar a una altura de 6.5 Km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cuál será el volumen final del globo?
(1 punto)
* Interactúa con losLinks,descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menos media cuartilla.
Haz énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido, líquido y gaseoso) en porlomenos tres combinaciones.
Diagrama de Fases del CO2
En el diagrama se observa como el CO2 va transformándose en sus distintas fases o estados: Solido, Líquido y Gaseoso, esto varíadependiendode la presión y la temperatura, el primer estado es el sólido más conocido como Hielo Seco, recibe este no nombre debido a que en temperatura ambiente pasa de estado sólido a gaseosodirectamentesin pasar por el estado líquido, el segundo estado es el líquido el cual no es estable a presiones menores de 5 atmosferas y por último en condiciones normales de temperatura y presión, el CO2seencuentra en estado gaseoso, también observamos un Punto Triple que se encuentra a las 5 atm de presión y los -57 °C en donde el CO2 puede presentarse en sus 3 estados de manera simultánea, al...
(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura:
Aumenta
(b) Al aumentar la presión atemperaturaconstante, el volumen:
Disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen:
Aumenta
(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, elvolumen:Aumenta.
* Resuelve los siguientes problemas basándote en la ecuación de los gases ideales.
a) El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión(enatm) ejercida por 1.82 moles de gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 °C. (1 punto)
b) Un globo inflado con un volumen de 0.55 L de helión a nivel del mar (1.0 atm) sedejaelevar a una altura de 6.5 Km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cuál será el volumen final del globo?
(1 punto)
* Interactúa con losLinks,descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menos media cuartilla.
Haz énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido, líquido y gaseoso) en porlomenos tres combinaciones.
Diagrama de Fases del CO2
En el diagrama se observa como el CO2 va transformándose en sus distintas fases o estados: Solido, Líquido y Gaseoso, esto varíadependiendode la presión y la temperatura, el primer estado es el sólido más conocido como Hielo Seco, recibe este no nombre debido a que en temperatura ambiente pasa de estado sólido a gaseosodirectamentesin pasar por el estado líquido, el segundo estado es el líquido el cual no es estable a presiones menores de 5 atmosferas y por último en condiciones normales de temperatura y presión, el CO2seencuentra en estado gaseoso, también observamos un Punto Triple que se encuentra a las 5 atm de presión y los -57 °C en donde el CO2 puede presentarse en sus 3 estados de manera simultánea, al...
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