leyes de los gases

Leyes de los Gases
Ley de Dalton para las presiones parciales
Conceptos
Una de las importantes predicciones hechas por Avogadro es que la identidad de los gases es irrelevante al determinar laspropiedades P-V-T del gas. Este comportamiento significa que una mezcla de gases se comportará exactamente igual que un gas puro. Ciertamente, los primeros científicos, como Boyle, estudiaron laspropiedades de los gases utilizando aire, que es una mezcla de gases.
La Ley del Gas Ideal
P V = n R T


predice cómo la presión, el volumen y la temperatura varían con el número de moles del gas.El número de moles, n , es el total de moles de todas las especies en fase gaseosa.
El aire, por ejemplo, está compuesto principalmente por nitrógeno y oxígeno. En una muestra de aire, el númerototal de moles puede aproximarse por
n = nnitrógeno + noxígeno


Esta expresión para de n puede introducirse en la ecuación del gas
P V = ( nnitrógeno + noxígeno ) R T


Todas las moléculas delgas acceden a todo el volumen disponible, de modo que  V es el mismo tanto para el nitrógeno como para el oxígeno. De igual manera, ambos tienen la misma temperatura , por tanto tienen sentido quitarel paréntesis y hacer
P = nnitrógeno R T/V + noxígeno R T/V


P = Pnitrógeno + Poxígeno


La ecuación anterior es la llamada Ley de Dalton para las Presiones Parciales. Establece que lapresión en una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla. Pnitrógeno es la presión parcial del nitrógeno y Poxígeno es la presión parcial del oxígeno.Pnitrógeno = nnitrógeno R T/V


Poxígeno = noxígeno R T/V


Ud. notará que las ecuaciones para la presión parcial son exactamente la Ley del Gas Ideal, pero con el número de moles del componente(nitrógeno y oxígeno). Conceptualmente,  Pnitrógeno es la contribución que hacen las moléculas de nitrógeno a la presión y  Poxígeno es la contribución que hacen las moléculas de oxígeno a la presión....