Leyes De Los Gases

Leyes de los gases

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
• Temperatura constante = ISOTÉRMICA
• “A temperatura constante y masa invariable el
volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que losoporta”
• Fórmula:

V1.P1= V2.P2

LEY DE CHARLES
• Presión constante = ISOBÁRICA
• “A presión constante, el volumen de un gas es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta”
• Fórmula:

V1.T2= V2.T1

LEY DE GAY LUSSAC
• Volumen constante = ISOVOLUMÉTRICA
• “A volumen constante, la presión gaseosa es
directamente proporcional a su temperatura
absoluta”
• Fórmula:

P1.T2 =P2.T1

LEYCOMBINADA DE LOS GASES
• Relaciona las magnitudes: VOLUMEN,
PRESIÓN Y TEMPERATURA.
• Fórmula:

V1.P1.T2 = V2.P2.T1

EJERCICIOS

• Una masa de gas soporta una presión de
700mmHg a la temperatura de 20⁰ C;calcule
la presión que soporta a 35⁰ C.
DATOS:
• P1= 700 mmHg
T1 = 20⁰ C + 273= 293K
• P2= X mmHg
T2 = 35⁰ C + 273= 308K
FÓRMULA:
• P1.T2 =P2.T1

DESARROLLO
• P2 = P1 . T2
T1
P2 = 700mmHg . 308K293K
P2 = 735,84mmHg
RESPUESTA
La presión que soporta ese gas es de
735,84mmHg

LEY DE AVOGADRO
• En 1811, el químico italiano AMADEO
AVOGADRO propuso una hipótesis para
explicar diversos hechos quehabía observado
con gases que participaban en reacciones
químicas.
• “A las mismas condiciones de temperatura y
presión, iguales volúmenes de todos los gases
contienen el mismo número de moles”CONDICIONES NORMALES O ESTANDAR

• Presión normal: 1 atmósfera = 760 torr
• Temperatura normal: 0⁰C = 273 K
• Volumen molar: 22,4 litros

LEY DE LOS GASES IDEALES
• El hidrógeno, el oxígeno y el nitrógenoson
gases ideales. (Cumplen perfectamente las
leyes)

ECUACIÓN COMBINADA O ECUACIÓN
GENERAL DE LOS GASES IDEALES
• Relaciona la presión, el volumen y la
temperatura de un gas en un estado con lapresión el volumen y la temperatura del gas
en otro estado diferente.
• FÓRMULA:

P.V = n.R.T

CONSTANTE “R”
• La constante “R” se conoce como “constante
universal de los gases”.
• Su valor es de:

R...