Leyes De Los Gases

 Leyes de los gases
Leyes de Boyle y de Charles
29. Un gas ocupa un volumen de 400 ml a 500 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen, a temperatura constante,si la presión a (a) 760 mmHg, (b) 250 torr?
(a) V2= = 263.157 ml
(b) V2= = 800 ml

30. Un gas ocupa un volumen de 400 ml a 500 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen, a temperatura constante, sila presión cambia a (a) 2.00 atm y a (b) 325 torr?
(a) V2= = 131.578 ml
(b) V2= = 615.384 ml

31. Una muestra de 500 ml de un gas está a la presión de 640 mmHg ¿Cuál será la presión, atemperatura constante, si el volumen cambia a 855 ml?
P2= = 374.269 mmHg

32. Una muestra de 500 ml de un gas está a la presión de 640 mmHg ¿Cuál debe ser la presión, a temperatura constante, si el volumencambio a 450 ml?
P2= = 711.11 mmHg



33. Se tienen 6.00 L de N2 gaseoso a -25 oC, ¿Cuál será el volumen que ocupara el nitrógeno a (a) 0.0 oC y (b) 100 K? (Supón que la presión que la presión esconstante)
(a) V2= = 6.604 L
(b) V2= = 2.419 L

34. Se tienen 6.00 L de N2 gaseoso a -25 oC, ¿Qué volumen ocupara el nitrógeno a (a) 0.0 oF y (b) 345 K? (Considere presión constante)
(a) V2= =6.178 L
(b) V2= = 8.346 L

Leyes combinadas de los gases
35. Un gas ocupa un volumen de 410 ml a 27 oC Y 740 mmHg de presión. Calcula el volumen que el gas ocuparía en condiciones normales.
V2= = 363.28ml



36. Un gas ocupa un volumen de 410 ml a 27 oC Y 740 mmHg de presión. Calcula el volumen que el gas ocuparía a 250 oC y 680 mmHg de presión.
V2= = 777.834 ml




37. Un globo inflablecontiene 1,400 L de He a 0.950 atm de presión y 18 oC. A una altitud de 22 millas (temperatura de 2.0 oC y presión de 4.0 torr). ¿Cuál será el volumen del globo?
V2= = 238.805 L



38. Un gas ocupa 22.4 La 2.50 atm y 27oC ¿Cuál será su volumen a 1.50 atm y -5.00 oC?
V2= = 33.351 L



Ley de Dalton de las presiones parciales
41. Una mezcla contiene H2 a 600 torr de presión, N2 a 200 torr de...