Leyes De Los Gases

P.V = n. R. T

LEYES
DE LOS GASES

Leyes de los gases
 Estado gaseoso
 Medidas en gases
 Leyes de los gases
 Ley de Avogadro
 Ley de Boyle y
 Mariotte
Ley de Charles y Gay-Lussac
 (1ª)
Ley deCharles y Gay-Lussac
 (2ª)
Ecuación general de los gases ideales
 Teoría cinética de los gases
 Modelo molecular para la ley de Avogadro
 Modelo molecular para la ley de Boyle y Mariotte
 Modelomolecular para la ley de Charles y Gay-Lussac
 Apéndice: Materiales premiados CNICE páginas Web “Leyes Gases”

Estados de la materia

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

ÍNDICE

Estado gaseoso
En estado gaseosolas partículas son independientes unas de
otras, están separadas por enormes distancias con relación a
su tamaño.

Las partículas de un gas se mueven con
total libertad y tienden a ocupar todo elvolumen del recipiente que los contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en
constante movimiento en línea recta y
cambian de dirección cuando chocan
entre ellas y con las paredes del
recipiente.ÍNDICE

Cl2 gaseoso

Estado gaseoso

HCl y NH3 gaseosos

Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:


Cantidad de sustancia



Volumen



Moles



Presión



l, m3, …

Temperatura



atm, mm Hg o torr, Pa, bar



ºC, K

Unidades:


1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = 101.325 Pa



K = ºC + 273



1l = 1dm3

Nota: un mol es la cantidad de sustancia quecontiene tantas entidades
elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos del isótopo
carbono-12.

Leyes de los gases

Ley de Avogadro
france
s

El volumen de un gas es
directamente proporcional ala
cantidad de materia (número de
moles), a presión y temperatura
constantes.
V α n (a T y P ctes)

V (L)

A presión y temperatura constantes, volúmenes

iguales de un mismo gas o gases diferentescontienen el
mismo número de moléculas.

V = k.n
n

Teoría cinética de los gases

Modelo Molecular para la Ley de Avogadro
V = K n (a T y P ctes)

La adición de más partículas provoca un aumento de los...