LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES: Cualquier muestra de un gas puede describirse en función de cuatro magnitudes: masa, volumen, presión y temperatura. La investigación de estasmagnitudes con el aire condujo a establecer relaciones cuantitativas entre ellas, válidas para todos los gases.
LEY DE GAY-LUSSAC PRESION Y TEMPERATURA: Gay-Lussac tambiénestudió el efecto que produce en la presión el cambio de la temperatura de una cantidad dada de aire manteniendo el volumen constante. Encontró que la presión del gas aumentabauniformemente al calentarse. Si la temperatura se expresa en ºC se obtiene una función lineal como muestra la figura a, mientras que si se expresa en K, se observa que lapresión es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

ROBERT BOYLE: PRESION Y VOLUMEN Robert Boyleestudió los efectos de la presión sobre el volumen de aire y observó que cuando duplicaba la presión el volumen de aire se reducía a la mitad; si la presión se multiplicapor cuatro el volumen se reduce a la cuarta parte de su valor original, etc., (como se observa en la gráfica que es una hipérbola). Esta relación ha resultado ser válidapara cualquier gas.

LEY DE CHARLES y GAY-LUSSAC: TEMPERATURA Y VOLUMEN. Unos cien años después del trabajo de Boyle, Charles y Gay-Lussac investigaban la dilatación delaire y otros gases, es decir, el efecto que produce el cambio de la temperatura en el volumen de una cantidad dada de aire manteniendo la presión constante. Encontraron queel gas se expandía al calentarse de forma uniforme; así, por cada grado de aumento de la temperatura, el aumento de volumen del gas es de 1/273 veces su volumen a 0 ºC.